高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应的反应热△H>0的是（ ） A．铝与稀硫酸反应 B．加热氧化银冶炼银 C．醋酸与氨水反应 D．液化石油气燃烧 2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ B．Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓
C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3．某主族元素R原子的电子式可表示为A．最高价含氧酸一定为强酸 C．含氧酸分子式可能为HRO3
，下列说法错误的是 B．气态氢化物分子式为RH3 D．最高价氧化物分子式为R2O5
4．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（） A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液 5．下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈 C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
-1+3+2--A．0. 1 mo1?LKI溶液:Na、Fe、SO4、OH
B．0. 1 mo1?L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42- C．0. 1 mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D．0. 1 mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3- 7．下列关系不正确的是 A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+ C．原子半径：Na > P> O>F 8．下列装置能够组成原电池
B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HF D．金属性：Rb > K > Mg > Al
A． B．
C． D．
9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
10．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B．酯化反应一般需要吸水
C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D．酯化反应一般需要催化剂
11．现代科技将209Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列84出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A．41
B．84
C．125
D．209
12．下列用水就能鉴别的一组物质是 A．己烯、己烷、四氯化碳 C．己烷、乙醇、四氯化碳
B．乙醇、乙酸、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸
13．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是
A．该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B．t0后．该反应停止进行
C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60% 14．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ） A．m+2
B．m+5
C．a﹣m+2
D．a﹣m﹣2
15．下列现象或事实可用同一化学原理解释的是 A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 16．下列区分物质的方法不正确的是 A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯 B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液 D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇
17．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH?==HCO3－
B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如
图所示.下列叙述中，不正确的是（）
A．点c处正反应速率比逆反应速率大 C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a
B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大 D．混合气体的密度：点b大于点a
19．（6分）短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示， 其中C 的原子序数是A的2倍，下说法正确的是
A．原子半径： D > C >B B．非金属性：B>C>A
C．最高正化合价：D >C > B D．气态氢化物的稳定性：B>C>D
20．（6分）人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是
A．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 B．维生素A不能被氧化得到醛 C．维生素A是一种易溶于水的醇 D．维生素A的分子式为C20H30O
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________
（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。 （3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。 （4）装置④的作用是__________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 ④ ⑨ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ (用元素符号或化学式回答下列问题)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。
(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：
（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、
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