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〖合集5份试卷〗四川省内江市2019-2020学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题

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高一(下)学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列反应的反应热△H>0的是( ) A.铝与稀硫酸反应 B.加热氧化银冶炼银 C.醋酸与氨水反应 D.液化石油气燃烧 2.下列离子方程式的书写正确的是( )

A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ B.Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓

C.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应,CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3.某主族元素R原子的电子式可表示为A.最高价含氧酸一定为强酸 C.含氧酸分子式可能为HRO3

,下列说法错误的是 B.气态氢化物分子式为RH3 D.最高价氧化物分子式为R2O5

4.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.下列物质属于电解质的是() A.FeB.NaClC.SiO2D.KNO3溶液 5.下列说法错误的是

A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应强烈 C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3

D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

-1+3+2--A.0. 1 mo1?LKI溶液:Na、Fe、SO4、OH

B.0. 1 mo1?L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42- C.0. 1 mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D.0. 1 mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3- 7.下列关系不正确的是 A.离子半径:Cl- > F- > Na+ > Al3+ C.原子半径:Na > P> O>F 8.下列装置能够组成原电池

B.热稳定性:PH3 > H2S > HCl> HF D.金属性:Rb > K > Mg > Al

A. B.

C. D.

9.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.d为石墨,铁片腐蚀加快

B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.d为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-=H2↑

10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( ) A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应一般需要吸水

C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂

11.现代科技将209Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列84出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( ) A.41

B.84

C.125

D.209

12.下列用水就能鉴别的一组物质是 A.己烯、己烷、四氯化碳 C.己烷、乙醇、四氯化碳

B.乙醇、乙酸、四氯化碳 D.己烷、乙醇、乙酸

13.在一定温度下,将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是

A.该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B.t0后.该反应停止进行

C.t0时.X的浓度为0.9 mol/L D.t0时,Z的转化率为60% 14.某阴离子X2﹣有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为( ) A.m+2

B.m+5

C.a﹣m+2

D.a﹣m﹣2

15.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是 A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.常温下,可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 16.下列区分物质的方法不正确的是 A.用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯 B.用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液 D.用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇

17.用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又作响并鼓起来,下列有关判断正确的是 A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH?==HCO3-

B.导致易拉罐又鼓起来的原因是:又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性

D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)

NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如

图所示.下列叙述中,不正确的是()

A.点c处正反应速率比逆反应速率大 C.气体的平均摩尔质量:点b大于点a

B.点a的正反应速率比点b的正反应速率大 D.混合气体的密度:点b大于点a

19.(6分)短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示, 其中C 的原子序数是A的2倍,下说法正确的是

A.原子半径: D > C >B B.非金属性:B>C>A

C.最高正化合价:D >C > B D.气态氢化物的稳定性:B>C>D

20.(6分)人体缺乏维生素A,会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇,分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A.1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 B.维生素A不能被氧化得到醛 C.维生素A是一种易溶于水的醇 D.维生素A的分子式为C20H30O

二、计算题(本题包括1个小题,共10分)

21.(6分)向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:

(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______ g 。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分)

22.(8分)根据如图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________

(2)证明SO2具有漂白性的现象是____________,再加热该溶液,现象是___________。 (3)装置③中的现象是____________,证明SO2具有________________。 (4)装置④的作用是__________________。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分)

23.(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 ④ ⑨ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ (用元素符号或化学式回答下列问题)

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_______,其原子结构示意图是_________。

(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程:________,该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为_________。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分)

24.(10分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题:

(l)铝热反应原理____________(写化学方程式);试剂A为_____(写化学式)。实验现象:_________、

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