(黑龙江)2021届高三化学一轮复习——化学能与热能专题复习

（黑龙江）2021届高三化学一轮复习——化学能与热能专题复习

一、单选题

1．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是

A．H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应 ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热 ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)

电解=2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1

D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJA．-332

B．-118

mol-1，496 kJC．+350

mol-1和462 kJ

D．+130

mol-1。则a为 ( )

3．S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：(g) ΔH =x kJ·mol-1

mol-1； 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( ) A．3a+b-c

B．c-3a-b

C．a+b-c

D．c-a-b

4．下列说法不正确的是

A．利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变 B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C．放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能

D．放热反应并不是不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生

5．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=﹣92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋

1O2(g)===CO(g) 2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ③H2(g)＋

1O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 2④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l) A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①②③

7．下列反应或过程吸收能量的是( )

A．苹果缓慢腐坏 B．弱酸电离 C．镁带燃烧 D．酸碱中和 8．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B．该反应吸收的能最为(E1-E2)

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

9．9．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

10．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1 B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1 C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1 D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（ ）

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分

B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

12．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-1 CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-akJ·mol-1

按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为 （ ） A．1160

B．2308

C．1441

D．2320

13．下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是

A．实验目的：定量测定化学反应速率

B．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度