#2018学年内蒙古自治区包头市中考化学试题及答案 - 图文

内蒙古包头市2018年中考化学试卷

一、选择题<1-7题为单项选择题，每题2分；8-10题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，共23分。） 1．<2分）<2018?包头）下列食物中富含维生素的是< ） A． 牛奶 B． 苹果 C． 鸡蛋 D． 大豆 考食品、药品与健康食品中的有机营养素． 点： 专化学与生活健康． 题： 分根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养析： 素，进行分析判断． 解解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误． 答： B、苹果中富含维生素，故选项正确． C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误． D、大豆中富含蛋白质，故选项错误． 故选B． 点本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关评： 键． 2．<2分）<2018?包头）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是< ） A． 冰、干冰、盐酸 B． 红磷、纯碱、石油 C． 水银、生石灰、天然气 D． 金刚石、熟石灰、空气 考单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别． 点： 专物质的分类． 题： 分本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断，单质是由一种元素组成的纯净析： 物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成． 解解：A、冰是水的固态，属于氧化物；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；盐酸属答： 于混合物，故A错； B、红磷属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于氧化物；石油属于混合物，故B错； C、水银属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故C对； D、金刚石属于单质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不属于氧化物；空气属于混合物，故D错． 故选C． 点应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成． 评： 3．<2分）<2018?包头）下列说法中不正确的是< ） A． 原子、分子、离子都可以直接构成物质 B． 爆炸一定是化学变化 C． 在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化 D． 生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染 考分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；复分解反应及其使用；燃烧、爆炸、点： 缓慢氧化与自燃；常见污染物的来源、危害及治理． 专课本知识同类信息． 题： 分A、根据构成物质的微粒进行解答； 析： B、根据爆炸不一定是化学变化进行解答； C、根据复分解反应的含义进行解答； D、根据垃圾是放错地方的资源进行解答． 解解：A、构成物质的微粒有分子、离子、原子，故A正确； 答： B、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸就不是化学变化，故B错误； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以反应前后各元素的化合价都不发生变化，故C正确； D、垃圾是放错地方的资源，所以生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染，故D正确． 故选：B． 点本题考查了物质的构成及构成微粒之间的关系，能够指出常见物质的构成微粒． 评： 4．<2分）<2018?包头）下列有关溶液的说法中，正确的是< ） A． 已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质 B． 20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克 C． 任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液 D． 相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 考饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概点： 念． 专溶液、浊液与溶解度． 题： 分A、根据饱和溶液的含义进行解答； 析： B、根据溶解度的含义进行解答； C、根据有的固体物质溶解度随温度的升高而减小进行解答； D、根据相同温度时，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大进行解答． 解解：A、已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他物质，答： 故A错误； B、溶解度是指某温度下100g溶剂中溶解该物质达到饱和状态时所溶解溶质的质量，而不是50g，故B错误； C、有的固体物质溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液，在温度升高时，不一定会变成不饱和溶液，故C错误； D、相同温度时，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大，所以相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故D正确． 故选：D． 点饱和溶液必须要在一定温度下，一定量的溶剂里才有意义；饱和溶液通过升温或降评： 温转化为不饱和溶液，溶质质量分数是不变的． 5．<2分）<2018?包头）除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是< ） 物质 杂质 除杂试剂 A 氧气 水蒸气 浓硫酸 B 铜 氧化铜 稀硫酸 C 氯化钡溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 D 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钾溶液 A． A B C D B． C． D． 考物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性点： 质． 专物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 题： 分根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂<提纯），是指除析： 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符答： 合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． C、氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． D、硫酸铜溶液能与氢氧化钾溶反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． 故选C． 点物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需评： 条件<加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 6．<2分）<2018?包头）下列说法中不正确的是< ） A． 含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体 B． 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳 C． 检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液 D． 可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体 考铵态氮肥的检验；常见气体的检验与除杂方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸、点： 碱、盐的鉴别． 专物质的鉴别题． 题： 分A、铵根离子和显碱性的物质反应能生成氨气； 析： B、二氧化碳不支持燃烧，氮气、稀有气体等物质也不支持燃烧； C、硝酸钠不能和硝酸银反应，氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； D、无水硫酸铜遇水变蓝色，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象． 解解：A、含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体﹣﹣氨答： 气．正确． B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等物质也不能支持木条燃烧．不正确． C、加入过量的稀硝酸时，能够把氢氧化钠除去，再加入硝酸银溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠，因为硝酸钠、稀硝酸不能和硝酸银反应，而氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．正确． D、无水硫酸铜遇水变蓝色，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象，可以用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体．正确 故选：B． 点化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依评： 据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力． 7．<2分）<2018?包头）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是< ） A． B． NaCl，Cu

C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水； D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气． 解解：A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程答： 中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大．图象正确． B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量的过程中，镁与稀盐酸反应需要的时间比锌与稀盐酸反应需要的时间短，等质量的镁和锌分别与稀盐酸完全反应时，镁与稀盐酸反应生成的氢气比锌与稀盐酸反应生成的氢气多，图象不正确． C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确． D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化．图象正确． 故选：AD． 点化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依评： 据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力． 10．<3分）<2018?包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是< ）p1EanqFDPw A． 10克碳酸钾和碳酸钠 B． 10克碳酸镁和碳酸钠 C． 5.5克氧化铜 D． 10克镁粉和铜粉 考酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 点： 专压轴实验题；常见的酸 酸的通性． 题： 分依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须析： 相等分析解答． 解解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x 答： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x=4.4g 左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡． A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误； B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡； C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡； D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新幼儿教育#2018学年内蒙古自治区包头市中考化学试题及答案 - 图文 全文阅读和word下载服务。