氧还电子文档2

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为降低某电对的电极电位, 可加入能与___氧化___态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与___还原___态形成稳定络合物的络合剂。 0909

根据?(Fe2+/Fe)= -0.440 V,

???(Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Cu2+/Cu+)= 0.159 V

??(Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu+/Cu)= 0.522 V

???? 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 __ Sn2+__, 而还原 Cu2+时则生成__Cu__。 2

Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高__而增加__，随酸度增加__而增加__。 [H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17] 3

比较下列?值的大小并说明原因。

?

????(Cu2+/Cu+)__＜__?(Cu2+/CuI)，因为__?(Cu2+/CuI) = ??(Cu2+/Cu+)- 0.059lgKsp(CuI), 0.059lgKsp(CuI)为负值____。 4

用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0.1%时E_不改变__,化学计量点时E_不改变__，在化学计量

点后E__不改变__(指增加、减少或不变)。 5

根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的

?值:

滴定体系 Ce4+滴定Fe2+ Fe3+滴定Sn2+ 6

1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp = __1.06V __, 突跃范围(99.9%~100.1%)是__0.86~1.26V __，二苯胺磺酸钠(能或不能)作指示剂__不合适__。 [

?? 化学计量点前0.1% 0.86 0.23 ? (V) 化学计量点 1.06 0.32 化学计量点后0.1% 1.26 0.50 ? (In) =0.85V，

??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，

???

(Ce4+/Ce3+)=1.44V] 7

下图是用X(x+1)+滴定 M+的滴定曲线, 产物为 Mm+1和 X+, 半反应为

M(m+1)+ + me == M+ X(x+1)+ + xe == X+

????(M)

??(X)

(M)=__ 0.6 ___ V,

??(X)=___ = 1.5 ___ V,

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V(X(x+1)+)

KMnO4滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 __ MnO4-/Mn2+电对是不可逆电对 __; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为__两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1≠ n2 __。 9

氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= __1:6 __。 10

某含 MnO 矿石,用 Na2O2 熔融后得到 Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 酸化, 此时 MnO42-歧化为 MnO4-和 MnO2, 滤去MnO2, 滤液用Fe2+的溶液滴定, 此时n(MnO):n(Fe2+)是__3:10__。 MnO~ Na2MnO4~2/3 MnO4-~10/3 Fe2+ 11

碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

(1) __ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2__ (2) __ I2+S2O32-=2I-+S4O62- __ (3) __ CuI+SCN-=CuSCN↓+I-__ 12

重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：

(1) __2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ ___ (2) __ SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 ___

(3) __ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ___ 13

用KMnO4间接测定Ca2+所涉及的反应式是： (1) 沉淀反应 __ Ca2++C2O42-=CaC2O4↓___ (2) 沉淀溶解反应 __ CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4___ (3) 14

常用作滴定剂的氧化剂有__ KMnO4，Ce(SO2)2，K2Cr2O7，I2__(举四种); 还原剂有__ Na2S2O3，Fe2+__(举二种)。前者远多于后者是因为___还原剂易被空气中氧氧化,不稳定__。 15

在用高锰酸钾法测定铁含量的过程中(用盐酸溶样),加入

滴

定

反

应

__5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2+2Mn2++8H2O ___

SnCl2的目的是__将Fe(III)还原为Fe(II)__。加入HgCl2的目的是__除去过量的SnCl2___。加入MnSO4的目的是__抑制了Cl-对KMnO4的还原作用(即减少诱导反应)___。 16

97.31mL 0.05480mol/L I2溶液和97.27mL 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是__无__色，因为__ Na2S2O3过量[97.27×0.1098/2=5.340>97.31×0.05480 =5.333(mmol)] ___。 17

配制Na2S2O3溶液时，要用__新煮沸并冷却了的蒸馏水 __水，原因是__为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解 ___。 18

下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)

(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 __Ｄ__ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 __Ｂ__

(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- __Ａ__

(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 __Ｃ__

(A) 催化反应 (B) 自动催化反应

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