江苏省2014届高考化学二轮复习-非选择题40题

非选择题(40题) 【工艺流程】

41. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3

Na2S2O5+H2O等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 。 (2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的

是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。

(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。 (4) Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。

42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题:

(1) 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式

为 、

1

;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 (3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。

43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1) 写出反应1的化学方程

式: 、 。 (2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。 (3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。则由D制备冰晶石的化学方程式为 。 (4) 电解法制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。

2

44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下:

回答下列问题:

(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。

(2) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式: 。 (3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方

法: 。

(4) 已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。反应 Ⅱ 中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH 。

(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式: 。

45. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌[含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如下:

3

图1

活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物。

(1) 滤渣的成分是 (填化学式)。 (2) Zn2(OH)2CO3与硝酸反应的离子方程式为 。

图2

(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成N

H?4的离子方程式

为 。

(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。 ①气体X为 (填化学式)。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式

为 。 ③装置Ⅲ的作用是 。

46. 多晶硅生产工艺流程如下:

4

(1) 粗硅粉碎的目的是 。 (2) 合成SiHCl3时发生主要反应的化学方程式为 。

(3) 900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+H2 (g)

Si(s)+3HCl (g)

ΔH>0，其平衡常数表达式为K= 。SiHCl3不可接触水分，其与水反应的化学方程式为 。 (4) 该流程中可以循环使用的物质是 。

(5) SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。

47. 用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:

(1) 高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)K= 。

(2) 用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是 ;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3) 合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(8085℃)下进行，其目的

是 。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为 。 (4) 化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为 。

2H2(g)+S2(g)，其平衡常数表达式为

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