浙大远程2013夏考物理化学离线作业答案(11)

为376Ω，试计算：

（1） 该电导池的电导池常数；

（2） 0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率； （3） 0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。 答：（1）因为G=1/R ，G=R*A/l

-1

所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m

（2）K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S·m

-1

（3）因为∧m=KVm=k/c

所以∧m（K2SO4）=k/c=6.11*10/0.0025*10=0.0245S·m·mol

2. 25℃时分别测得饱和AgCl水溶液和纯水的电导率为3.41×10-4S·m-1和1.52×10-4S·m-1，已

-42-1

知 m,Ag =61.92×10-4S·m2·mol-1， 10S·m·mol，求AgCl的溶度积Ksp。 =76.34×m,Cl

-2

3

2

-1

答：已知λ λ

∞m∞m

cl+

Ag+

=61.92*10s·mmol

-4

2

-1

∞m

-4

-2

2

-1

-42-1

=76.34*10 s·mmol

（AgCl）=（61.92+76.34）*10=1.382*10 s·mmol

-4

-2

-2

-3

∧m（AgCl）=λ

根据C（饱和）=〔k(溶液)-k（水）〕/λm(AgCl)= 〔(3.41-1.52)*10〕 /1.382*10=1.37*10mol·m

根据溶解度定义：每kg溶液溶解的固体kg数，对于极稀溶液=1dm溶液， 所以AgCl的标准活度积为：

KSP（AgCl）=c（Ag）/c·c(Cl)/ c=(1.37*10)=1.88*10

θθ3. 25℃时，已知 MnO-,H /Mn2 1.507V， Cl

4

2(g)/Cl

-

-3

+ - -52-10

1.358V，对于电池

Pt│Cl2(g)│Cl -‖MnO4-, H+，Mn2+│Pt， （1） 写出该电池的电极反应和电池反应； （2） 求25℃时该电池的标准电动势；

（3） 若溶液的pH=1.0，其它物质的浓度均为标准浓度，求25℃时该电池的电动势。 答： (1)负极（氧化反应）：2Cl2

-+

-

-+

--

2+

正极（还原）反应：MnO4+8H+5e+4H2O 电池反应：2MnO4+16H+10Cl+5Cl2+8H2O （2）E=φ

θθ

θ

MnO4-，Mn2+

2+

θ

-φ

Cl2（g）/cl-

=1.507-1.358=0.149V

2

5

8

2

-

（3）E=E -(RT)/(Vf)ln[(CMn)*(Ccl)*(CH2O)]/C(Mno4) =0.149-(8.314*298/10/96500) =0.0543V

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