《从实验学化学》检测题
一、单选题
1.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为 A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L 2.在实验室中,对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 3.下列叙述正确的是( ) A.0.5molO3的质量为16.0g
B.2molH2SO4的摩尔质量为196g?mol-1 C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液,则c(NaOH)=1mol/L
4.3.2g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为( ) A.16 C.32
B.64 D.96
5.含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体,其物质的量之比为 A.1:2:4
B.1:1:1
C.4:2:1
D.2:1:4
6.常温下,以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去,下列说法正确的是( )
A.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ B.滤渣中含有四种难溶电解质
C.加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动 D.若CuS比PbS的Ksp小,则 Cu2+先于Pb2+沉淀
7.下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A.图1装置制备并检验氢气的可燃性
B.实验室可用图2装置制取CO2气体
C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸
D.可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质
8.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( ) A.萃取
B.过滤
C.蒸馏
D.蒸发
9.下列有关气体的体积叙述正确的是( ) A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA
C.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA D.0.5mol/LNaOH溶液中,含Na+离子数目为0.5NA
11.标准状况下有①6.72LCH4;②3.01x1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<② C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①
12.有一真空瓶质量为m1,充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3,则A的相对分子质量是
17m2A.
m117m3B.
m117(m3-m1)C.
m2-m117(m2-m1)D.
m3-m113.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含bmolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )mol/L
A.(2b-a)/v B.(2a-b)/v C. 2(2a-b)/v D. 2(2b-a)/v 14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.常温常压下,22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA B.0.1mol氯气充分反应,转移的电子数为一定为0.2NA C.100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时,转移的电子数为2NA 二、计算题
15.由CO 和CO2 组成的混合气体18g ,充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L (标准情况)。试计算:
(1)原混合气体中CO 的质量___;
(2)原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___; (3)原混合气体的平均摩尔质量___。
16.(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,则c(K+)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与硝酸银溶液反应,当生成沉淀
的质量之比为3∶2∶1时,消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L;氨水的质量分数为________。
(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g,则X气体的摩尔质量是________。 17.(1)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+,取出V3mL溶液稀释成3VmL后,硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则其中CO2所占的体积为______,CO所占的质量为______。
(3)某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。 ①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液,则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
三、实验题
18.实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题。 (1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是_________(填序号)。 A.锥形瓶,B.200mL容量瓶,C.烧杯,D.胶头滴管,E.药匙,F.托盘天平,G.洗瓶 (3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是_________、_________; (4)在使用前必须检查容量瓶是否______。
(5)配制过程有以下操作:A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 (7)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度:______;
19.(16分)可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备纯净的氧化锌,其化学工艺流程如下:
按要求回答下列问题:
(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+,该反应的离子方程式为___________。 (2)调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去,溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe3+时应控制溶液的pH为 (填序号)。
a.3.5~4.0 b.2.5~3.5 c.1.5~2.5 d.0.5~1.5
(3)固体b为_________(填化学式),固体c为碱式碳酸锌,锻烧固体c的化学方程式为__________。
(4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法,将氧化锌转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,然后电解该溶液制取锌,以石墨为电极电解时,阴极的电极反应式为___________,当生成1mol锌时,阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液,纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),该电池的负极反应式为_________。
20.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)
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