专题04 离子反应（高考押题）-2018年高考化学二轮复习精品资料（解析版） 

押题专练

1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )

－

A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO－3、NO3 －B．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：K＋、I－、Cl－、SO24

－－C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH＋4、Cl、NO3

D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

错误；D.NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D错误。 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

－A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO24

2－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S

c（OH－）

2＋－－

C.c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Cu、NO3、Cl

－－D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO24、NO3

解析：选C。A.pH＝1的溶液，显酸性，Ag分别与Cl、SO4结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO－3，c（OH－）

12

故B错误；C.c（H＋）＝10－的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C

－－12

L－1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量正确；D.水电离产生的c(OH)＝10 mol·

＋－

2－

存在Fe＋，酸溶液中Fe＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2－－

A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO24、CO3

－B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl －－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I、SCN

22

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3

解析：选A。Ba＋与CO3－不能共存；Fe＋与I－或SCN－不能共存；H＋与ClO－不能大量共存。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

2－－A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO－3、I、SO4

2－－B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、AlO－2、CH3COO、SiO3

2

2

3

1

2－－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、SO24、S2O3

－D．加入SCN－呈红色的溶液中：OH－、K＋、NO－3、Cl

－解析：选B。滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，H＋、NO－3、I因发生氧化还原反应而不能大＋－12

量共存，故A错误；水电离出的c(H)＝10mol/L的溶液为酸或碱溶液，碱溶液中各离子

12＋－＋－

之间不反应，可共存，故B正确；c(H)/c(OH)＝10的水溶液显酸性，H、ClO结合生2－＋－

成弱电解质，H、S2O3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；加入SCN呈红色

的溶液中含Fe＋，Fe＋、OH－结合生成沉淀而不能大量共存，故D错误。

5．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )

22－2＋2＋2－＋＋－－①Na＋、Ba＋、Cl－、HCO－3 ②K、NH4、CH3COO、SO4 ③Ca、Cu、NO3、SO3 3＋3＋2＋＋－－＋－－＋－－＋④Fe、Na、SCN、Cl ⑤Al、Na、HCO3、NO3 ⑥Fe、Na、NO3、I ⑦Ag、

－－＋＋－－

NH＋4、OH、NO3 ⑧Na、K、CH3COO、NO3

33

A．①②⑥ C．①④⑧ D．③⑤⑦

B．②③⑥

下离子之间不发生反应，可大量共存，不符合题意。 6．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )

－A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO23

2－－B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO23＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3

C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2

－D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O23＝S＋SO2＋H2O

2－＋－－＋

解析：选B。NaHSO3的电离方程式：NaHSO3＝Na＋HSO3，HSO3H＋SO3，溶液2

呈酸性，故A错误；碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO3－＋CO22

＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3－，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋

2CH3COOH＝2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中

2

2－2－＋－

滴加稀硝酸：2H＋3S2O3＋8NO3＝8NO↑＋6SO4＋H2O，故D错误。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

2＋－

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO24＋2Ba

－－

＋4OH＝2BaSO4＋AlO2＋2H2O

＋

C．2MnO－用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：4＋6H＋5H2O2

2

＝2Mn＋＋5O2↑＋8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

2－2－

强氧化性能将溶液里的SO3氧化为SO4，故D错误；答案为A。

8．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 B．Na2S投入水中：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－

＋C．向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋2H2↑

3＋2－2＋－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH

－

===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

－解析：选C。A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO＋－

SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO24，故A错误；B.Na2S投入水中分步水解，故B错误；C.向含

1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：

＋Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质故C正确；2＋4Na＋2H2↑，

3＋2－2＋－－

的量相等，反应的离子方程式为：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2H2O＋2BaSO4↓，

故D错误，故选C。

9．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )

A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋

3＋

4H＋＋NO－3===3Fe＋2H2O＋NO↑

－B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO23＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑

3

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2＋2H2O

－D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO3

解析：选C。A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的

－＋－

离子方程式为：6I＋8H＋2NO3===2NO↑＋4H2O＋3I2，故A错误；B.泡沫灭火器的灭火

原理：铝离子与碳酸根离子发生水解相互促进反应，该反应不是可逆反应，正确的离子方程

3＋2－

式为：2Al＋3CO3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B错误；C.向硝酸银溶液中加入足量

H2O===Ag(NH3)＋的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·2＋2H2O，故C正确；D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式

2－

H2O===2NH＋为：SO2＋2NH3·4＋SO3，故D错误；故选B。

10．下列离子方程式正确的是( ) A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋H2O＋H＋ 4＋H2O＝NH3·

＋

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4＋2H2O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

11．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。 ①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液 根据上述实验现象，以下推测正确的是( ) A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C．B的pH<7

D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成

解析：选B。某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干

4

种，取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，说明一定不含氯化亚铁，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡或硫酸钡。取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含有氯化铝，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含有亚硫酸钠。②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含有硫酸钡、亚硫酸钡，原混合物中一定含有氢氧化钡。③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，一定含有亚硝酸钠。A.由上述分析，一定不含有色的离子，则一定不含氯化亚铁，错误，不选A；B.由上述分析，③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子，正确，选B；C.B中含有偏铝酸钡，水解显碱性，则pH>7，错误，不选C；D.固体由亚硝酸钠、氢氧化钡、氯化铝和亚硫酸钠组成，错误，不选D。

2－2－－

12．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO－2、CO3、SiO3、Cl中的几

种，现进行如下实验：

①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； L②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·

－1

盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐

增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是( )

－－A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO23、Cl

2－－B．该溶液中一定含有K＋、AlO－2、CO3、Cl

C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) D．可能含有Cl－

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

－ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24

B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3

3＋2－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH＋4、Al、SO4

－－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO23、NO3

2

1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，NO－H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO－解析：3、3＋3Fe

5

＋

===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2

能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H和CO3不能大量共存，D错误。 答案：C

14．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )

－

A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl －B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO24 －＋－＋C．CO23、K、Cl、Na

＋

2－

2－＋D．Fe2＋、NO－3、SO4、Na

2＋＋－－

解析：Na、Ba、NO3、Cl用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；H

＋

2＋2－＋

、Mg、Na、SO4之间不发生反应，且都是无色离子，用惰性电极电解时阳极生成氧气、

2

阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；CO3－、K＋、Cl－、Na＋离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；Fe为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误。 答案：B

15．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NO

B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

＋D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋2H2O

2＋

答案：C

16．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋

2322

②Mg＋ ③Fe＋ ④Fe＋ ⑤H＋ ⑥CO3－ ⑦NO－3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH

溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是( )

6

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

答案：B

17．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

发生反应的 选项 A B C D 微粒组 Fe3＋、I－、Cl－ －K＋、NH3·H2O、CO23 －H＋、Fe2＋、SO24 加入试剂 离子方程式 NaOH溶液 通入少量CO2 Ba(NO3)2溶液 少量澄清石灰水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ －2OH－＋CO2===CO23＋H2O 2＋－SO24＋Ba===BaSO4↓ Na＋、Al3＋、Cl－ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 33－

H2O、CO2解析：Fe＋、I－、Cl－中，Fe＋、I－不能大量共存，A错误；K＋、NH3·3能够大量2－

H2O＋CO2===2NH＋共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为：2NH3·4＋H2O＋CO3，B

错误；氢离子和硝酸根离子大量共存时有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程

3

式错误，C错误；D.Na＋、Al＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正

确，D正确。 答案：D

18．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

7

阳离子 阴离子 K＋ Cl－ Cu2＋ －CO23 Fe3＋ NO－3 Al3＋ －SO24 Fe2＋ －SiO23 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为______________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是__________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________________________________________________________。

3＋2＋3＋＋－＋

答案：(1)K、Fe (2)3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O

(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2－

(4)Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NO－3、SO4 (5)1.6 g

19．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、

－－－－SO24、Cl、I、HCO3，实验如下：

实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液

8

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成

(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。

(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明

使

用

试

剂

的

名

称

，

不

必

写

详

细

步

溶解 骤)________________________________________________________ _____________________________________________________ ______________________________________________________。

2－2＋3＋2＋2＋－－答案：(1)NO－3、SO4、Mg、Al Fe、HCO3、I、Ba 2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NO—3===3Cu＋2NO↑＋4H2O

(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在 20．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子 2－－－－CO23、SiO3、AlO2、Cl 阳离子 ＋Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

9

(1)若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_____________，Oa段发生反应的离子方程式为________________________，ab段发生反应的离子方程式为______________，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________，则Oa段转化为沉淀的离子是________________________________________________________， ab段发生反应的离子方程式为_________________________， bc段发生反应的离子方程式为_________________________。 解析：溶液无色说明不含Fe。

3＋

2－2－2－－＋＋

答案：(1)CO3、SiO3、AlO2、Na SiO3＋2H===

2－＋＋－－＋

H2SiO3↓、AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ CO3＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

－(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋Cl－ Al3＋、Mg2＋ NH＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－4、4＋OH===NH3·2

＋2H2O

21．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

10

阳离子 阴离子 K＋ －SO24 Na＋ HCO－3 Cu2＋ NO－3 Al3＋ OH－ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： _______________________________________________。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ________________________________________________。

(5)向20 mL 2 mol/L C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol/L。

为c，当NaOH不足时， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 3 mol 78 g 0.03 L×c 0.78 g 解得c＝1 mol/L

11

当NaOH使部分Al(OH)3溶解时，设NaOH的物质的量为x， Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0．04 mol 0.12 mol 3.12 g

Al(OH)3 ＋ OH－===AlO－2＋2H2O 78 g 1 mol (3.12－0.78)g x－0.12 mol 78 g1 mol（3.12－0.78）g＝x－0.12 mol 解得：x＝0.15 mol

则NaOH的物质的量浓度为c＝答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋

＝5 mol/L。

2－－

(4)Ca2＋＋2HCO－3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3

(5)1或5

22．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子 阴离子 请回答下列问题：

(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

离子 Na＋、Mg2＋、X －－Cl－、SO23、Y、NO3 12

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________________________________。 (3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _____________________________________________。

2－

解析：由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO3；由丙组实验现象可确定废水

中含NH4，即X为NH4；由丁组实验现象说明其含NO3；由乙组实验现象说明其含SO4，即Y为SO4－。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条

－

件下，NO－3有强氧化性，与I发生氧化还原反应。

＋＋－

2－

2

2－答案：(1)NH＋4 SO4

23．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、

2－－－Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO23、SO4、Cl中的若干种离子。该小组同学取

100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段 表示滴加稀硝酸

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

13

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

_________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)

32

解析：该水样为无色溶液，所以Fe＋、Cu＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉2－2－3＋

淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO4、CO3。又因为Al与2－2＋2＋－＋

CO23发生水解相互促进反应，CO3与Ag、Ca、Mg发生反应生成沉淀不能大量共存，

3＋

2＋

2＋

－－

n(SO2n(CO2不存在。4)＝n(BaSO4)＝233 g·3)mol－1＝0.01 mol；

Al、Ag、Ca、Mg所以，

＋

2.33 g

2－

6.27 g－2.33 gc?SO14?

12－－Cl－，根据电解＝n(BaCO3)＝197 g·mol＝0.02 mol，c?CO3?＝2。原溶液中可能含有

2＋0.02 mol×2＋n(Cl质溶液呈电中性原则，阳离子K＋肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol×

－

0.06 mol

)＝n(K)，推知：n(K)≥0.06 mol，则c(K)≥0.1 L＝0.6 mol·L－1。

＋

＋

＋

2－2－2－2－

答案：(1)SO4、CO3 c(SO4)∶c(CO3)＝1∶2

(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)40 mL

(4)是 c(K＋)≥0.6 mol·L－1

(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl－，若没

－

有白色沉淀，则原水样中不含Cl

24．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子 阴离子 请回答下列问题：

(1)离子X是__________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作

离子 Na＋、Mg2＋、X －－Cl－、SO23、Y、NO3 14

为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

2－＋

答案：(1)NH4 SO4

(2)Cl－ 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－

＋

(3)6I－＋2NO－3＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O

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