第1课时电解原理

第二节电能转化为化学能——电解

第二节 电能转化为化学能——电解

编写人 于春兰

第 1 课 时 电解的原理

一 【学习目标】

通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。

二【复习回顾】

必修一：被称为“国防金属”的镁元素的提取原理：（用方程式表示）

三 【基础知识学习】

问题一：什么是电解？什么是电解池？电解池是如何构成的？电解的原理是怎样的? 如何判断阴阳极? 一、电解的原理

【交流·研讨】 电解熔融NaCl制备金属Na。

下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考：

1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？

2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？

3、移动到电极表面的Cl－、Na+将发生什么变化？

总反应的化学方程式为 总结出如下概念：

1、电解：

2、电解池： 。

(1)电解池的构成： 、 、 。

（2）电解池电极的确定：

阳极：发生 反应，与电源 相连；

阴极：发生 反应，与电源 相连。

（3）电极反应和电极反应式：

电极反应： 。

电极反应式： 。 问题二：若电解的对象是含有多种离子的电解质溶液，在两级发生反应的离子会是谁

呢？

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第二节电能转化为化学能——电解 小结：

画出电解熔融氯化钠的电解池装置图，指出电极、标出导线中电子的定向移动方向和熔融氯化钠中离子的定向移动方向、写出电极反应式和总反应方程式。

注意：电解与电离的区别 电离 电解 条件 特征 阴阳离子无规则地自由运动，无明 显的化学变化。 方程式 关系 电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程。如何理解？

四 [课堂练习]：

1、书写使用惰性电极电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式 （1） 电解熔融氯化镁

阳极： ；阴极： ； 总反应方程式 ： 。

（2） 电解熔融氧化铝

阳极： ；阴极： ；

总反应方程式 ： 。

2、下列说法正确的是（ ）

A．熔融的NaCL中，阴阳离子处于自由运动状态

B.电解熔融 NaCL的装置中，Na+向阳极移动，CL-向阴极移动

C．用石墨做电极电解熔融MgCL2时，会在阴极上析出镁，阳极上会有气体产生 D在电解装置中，电子从阴极通过电解液流向阳极 3、下列关于电解池的说法正确的是（ ） A. 电源的 负极就是阴极

B 与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C 与直流电源负极相连的电极发生还原反应

D 阳极上发生还原反应

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