高三化学（苏教版）总复习同步练习2-1-3

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题

1．(2011·海南)下列叙述正确的是( )

A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为 催化剂2SO2(g)＋O2(g)???? 2SO3(g) ΔH<0

△B．海水提镁的主要步骤为

电解

↓ ―↓→MgCl2(aq)――→ 海水――→Mg(OH)2(s)―Mg(l)＋Cl2(g)

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝

[解析]本题是对常见化工原理及工业原料的考查，突出考查学生对化工原理的掌握情况。海水中加入的是生石灰CaO，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，从而使得海水中的Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，电解氯化镁溶液得不到金属镁，只有电解熔融氯化镁才能制取单质镁，故B错；普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，C错；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝，D错。

[答案]A

2．城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河

CaCO3?s?

盐酸

流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理 [解析]由于bc段污染程度是上升趋势，则bc段是产生污染的地区，cd段逐渐下降，说明污染的物质之间发生化学反应，以气体或沉淀的形式析出，河水水质变为原始状态。由于b处是市区用水的上游，则硫酸厂应选在河水的下游。

[答案]D

3．下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程

D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2

[解析]N2＋3H2??2NH3，NH3液化，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2＋O2??2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属的冶炼实质是Mn＋＋ne－―→M，金属被还原的过程；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。

[答案]D 二、非选择题

4．(2009·宁夏、辽宁理综，37)请回答氯碱工业的如下问题： (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝________(要求计算表达式和结果)；

－(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24等杂质，

必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较

图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：______________；负极：______________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________、________。

[解析]本题考查氯碱工业生产原理，除杂及电化学原理。 (1)电解食盐水的化学方程式为：

电解

2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ k＝71∶80

(2)除杂时，加入的Na2CO3、盐酸、BaCl2溶液均过量，后加试剂应能将前面引入的杂质除去，先加BaCl2溶液，后加的Na2CO3溶液能把多余的BaCl2溶液反应掉，最后加入盐酸又可以反应掉多余的Na2CO3溶液，所以添加试剂的合理顺序为③①②。

(3)①由装臵图可知，燃料电池左边为负极，Y为H2，燃料电池右边为正极，Na＋通过离子膜进入正极区，O2在正极得电子生成OH

－

，所以正极区NaOH浓度增大，a%

M?Cl2?71

[答案](1)＝＝1∶1.13或0.89

2M?NaOH?80(2)③①② (3)①Cl2 H2 a%小于b%

1

②O2＋H2O＋2e－===2OH－ H2＋2OH－－2e－===2H2O 2

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，

降低能耗(基他合理答案也可以)

5．(2009·海南卷)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为________________；

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是__________________； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是__________________； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为________________________________(答两项)

[解析]本题考查硝酸的工业制法及化学平衡移动原理，意在考查硝酸工业制备的原理及化学平衡知识的应用。(1)氨催化氧化的化学Pt－Rh

方程式为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O；(2)原料气中空气过量主

高温要是为了提高氨的转化率和NO的转化率，因为在反应中增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率；(3)铂铑合金的作用是催化剂，做成薄丝网是为了增大催化剂与反应物的接触面积；(4)水吸收NO2的反应方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采用加压的方法，由于该吸收反应是放热反应，故还可以采用降温的方法。

Pt－Rh

[答案](1)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

高温(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 (3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 加压、降温

6．(2011·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新经管营销高三化学（苏教版）总复习同步练习2-1-3 全文阅读和word下载服务。