无机化学练习题

无机化学

第一章 溶 液

一 、选择题

1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）

A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）

A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降

二、填空题

1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 蒸汽压下降 ； 沸点升高 ；凝固点下降 ； 渗透压 。

1-4、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 难 挥发非电解质 烯 溶液的蒸气压下降与溶质的物质 的 量分数成正比。

1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 K2SO4 ，沸点最低的是 纯水 。

1-6、比较下列溶液渗透压的大小： 1.0% 的C12H22O11 < 1.0% 的C3H6O3

0.1mol/kg C2H5OH = 0.1 mol/kg C12H22O11 < 0.1 mol/kg HCl 1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 △P = △PBXA ，沸点上升的数学表达式为 △Tb =Kbb 。0.1mol/kg 乙醇水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 --0.186 。300K，0.1mol/L 葡萄糖水溶液的渗透压约为 249.42 kPa。

1-8、一定温度下、100kPa的大气中，水的饱和蒸气压为3.0kPa。实际测出某处水蒸气的分压为2.0kPa，则该处的相对湿度是 0.67 ，水蒸气的压力分数为 0.02 ，H2O的物质的量分数为 2% 。

θ

0

三、计算题

1-9、计算98%浓硫酸（M=98.07）（d=1.84）的c。 解：

c= n/V = 14 x 184g/cmx 98%/(14 x 98.07g/mol x 10)

3

-3

= 18.4 mol/L

1-10、计算38.0%盐酸（M=36.46）溶液的b。

解：

b= nA/nB = m x 38.0%/(36.46 x 10-3m x 62%) = 16.8mol/kg

1-11、已知水的凝固点下降常数Kf=1.86。试计算： （1）0.1mol/kg NaCl水溶液的凝固点。 （2）300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压。

解：

（1） △Tf =Kf b =1.86 x 0.1 x 2 = 0.372 oC 凝固点：Tf = 0-0.372 = -0.372 oC

（2） π= cRT =0.2mol/L x 8.314KPa L/mol K x 300K=498.84KPa

1

第二章 表面化学与胶体化学

一、选择题

2-1、表面张力σ是物质的一种表面性质，σ的数值与很多因素有关，但是它与（D ）无关。

A 温度 B 压力 C 组成 D 表面积大小 E 另一相的物质种类

2-2、已知20℃时水的表面张力为0.07288Nm-1，1.0 m水柱的压力是9.80665kPa。在100kPa

的大气压力下，水面下0.2m处直径为1.0 mm的气泡内的压力是（ B ）kPa。 A 1.96 B 101.32 C 291.52 D 391.52 E 393.48 2-3、江水、河水中的泥沙悬浮物，在出海口附近会沉淀下来。与胶体化学有关的原因是（ B ）。

A 盐析作用 B 电解质聚沉作用 C 溶胶互沉作用 D 破乳作用 E 触变作用

2-4、我国自古以来就有用明矾净水的作法。这主要利用了（ B ）。

A 电解质对溶胶的聚沉作用 B 溶胶的相互聚沉作用 C 高分子的敏化作用 D 溶胶的特性吸附作用

二、填空题

2-5、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 极性基团 和

非极性基团 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 降低界面自由能 。

2-6、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 {[Fe (OH)3]m ? n FeO+ ? (n - x) Cl-}x+ ? xCl-，带 正 电荷，因此，当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 其中 NaCl 的聚沉能力较强。

2-7、写出下列溶胶的胶团结构：

硝酸银过量时形成的碘化银溶胶： [(AgI )m ? n Ag+ ? (n - x ) NO3- ] x＋? x NO3- 碘化钾过量时形成的碘化银溶胶： [(AgI )m ? n I- ? (n - x ) K+] x- ? xK+ 过量硫化氢通入氯化亚锡制得的硫化亚锡溶胶： [(SnS ) m ? n HS- ? (n - x ) H+ ] x- ? xH+ 三氯化铁水解形成的氢氧化铁溶胶： {[Fe (OH)3]m ? n FeO+ ? (n - x) Cl-}x+ ? xCl-

2

第三章 原子结构和元素周期律

一、选择题

3-1、下列量子数中不合理的是( D )

A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2 C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/2

3-2、如果一个原子的最大主量子数是3，则这个原子基态时填充电子的原子轨道（ C ）

A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道 D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道

3-3、元素周期表第三周期只有8个元素的内在原因是（ A ）

A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d

二、填空题

3-4、波函数ψ (原子轨道)是描述 原子中电子运动状态 的数学函数式。 3-5、写出下列原子或离子的核外电子排布式。

26Fe：1s2

2s22p63s23p 63d64s2 ， Fe3+： 1s22s22p63s23p 63d54s0 ， 2s22p63s23p63d104s1 ， Cu2+： 1s22s22p63s23p63d94s0 ，

29Cu：1s2

24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ， Cr3+： 1s22s22p63s23p 63d34s0 。

3-6、同一周期f区元素，新增电子填充在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化叫做 镧系 收缩。

3-7、 电负性 是元素的原子在分子中吸引电子的能力。 3-8、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？

A. ns2 s ； B. ns2np5 p ； C. (n-1)d5ns2 d ； D. (n-1)d10ns1 ds 。

3-9、原子序数为74的元素核外电子排布是 1s22s22p63s23p63d64s24p64d10 4f145s25p65d46s2 ，属于 六 周期 ⅥB 族元素，最高正价是 +6 。

3

第四章 化学键与分子结构

一、选择题

4-1、下列化合物属极性共价化合物的是（ D ）

A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH4 4-2、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ D ）

A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体 4-3、PH3的分子构型是（ C ）

A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定 4-4、下列物质分子间存在氢键的是（ C ）

A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS2 4-5、N2的键级是（ C ）

A 2 B 2.5 C 3 D 3.5 4-6、下列组分之间只存在色散力的是（ B ）

A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水 4-7、在苯和H2O分子之间存在着( C )

A色散力和取向力 B取向力和诱导力 C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力

二、填空题

4-8、NH3中N原子采取不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为 三角锥形 ，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子采取 sp3 杂化，NH4+的空间构型为 正四面体 。

4-9、H2O中O原子采取不等性sp3杂化，H2O分子的空间构型为 V形 ，H2O的共轭酸是H3O+，H3O+中O原子采取杂化 sp3 ，H3O+的空间构型为

三角锥形 。

4-10、O2+ 的分子轨道排布式是 (σ1s) ※

2

(σ1s*) 2 (σ2s) 2 (σ2s) 2 (σ2px) 2 (π2py) 2 (π2pz)2 ※

(π2py) 2，其中有 1 个未成对电子，键极为 2. 5 。

4-11、N2分子的的分子轨道式可写为 N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2 (σ2px)

2

(π2py) 2 (π2pz)2 ]。

4

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