工科无机化学练习题

化学热力学初步练习

选择题：

1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ B ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确

2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ D ）

ΘΘΘΘ

A、ΔrHm > 0 ΔrSm>0 B、ΔrHm< 0 ΔrSm< 0

ΘΘΘΘ

C、ΔrHm > 0 ΔrSm< 0 D、ΔrHm< 0 ΔrSm > 0

Θ3．CO(g)的Δf Hm 等于** （ C） A、CO(g)的摩尔燃烧热 B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 C、C(石墨) ＋

1ΘΘ

O2(g)＝CO(g) 的ΔrHm D、2 C(石墨) ＋O2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrHm 24．稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是** （ C）

ΘΘΘ

A、Sm，Δf Gm 为零 B、ΔfHm 不为零

ΘΘΘΘΘ

C、Sm不为零，ΔfHm为零 D、Sm，Δf Gm，ΔfHm均为零 5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ C） A、Q途径1＝Q途径2 B、W途径1＝W途径2 C、（Q + W）途径1＝（Q + W）途径2 D、ΔU＝0，与途径无关

Θ6．下列单质在298K时的ΔfHm不等于零的是* （ D） A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)

7．在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）** （D ）

－－

A、30.92 kJ·mol1 B、－30.92 kJ·mol1

－－

C、－27×30.92 kJ·mol1 D、－54×30.92 kJ·mol1 8．已知： 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)

Θ－

ΔfHm / kJ·mol1 52.3 －110.5 －242.0

Θ 则反应：C2H4(g)＋2 O2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H2O(g)的ΔrHm为** （ D ）

A、－300 kJ·mol1 B、－405 kJ·mol1 C、－652 kJ·mol1 D、－757 kJ·mol1

ΘΘ

*9．下列反应中，ΔrHm 等于生成物的ΔfHm 的是** （ C）

－

－

－

－

A、H2(g)＋Cl2(g)＝2 HCl(g) B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) C、Cu(s)＋

1O2(g)＝CuO(s) D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 210．下列各组都为状态函数的是** （ D ） A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S

11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ A ） A、QP＝ΔH B、H ＝ U ＋ pV C、G ＝ H － TΔS D、ΔG ＝ －W′max

Θ

*12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f Hm 值为0 的是 *** （ C ） A、Na B、Cu2 C、H D、Cl

Θ－

13．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) ΔrHm ＝－843.4 kJ · mol1，则该反应的

＋

＋

＋

－

Q v值是*** （ ） A、840.9 B、845.9 C、－845.9 D、－840.9

Θ－

14．已知：CuCl2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrHm ＝170 kJ · mol1 ，

Θ－

Cu(s) ＋ Cl2(g) ＝ CuCl2(s) ΔrHm ＝－206 kJ · mol1 ，

- 1 -

则CuCl(s) 的ΔfHm （kJ·mol1）为*** （C ）

Θ－

A、36 B、18 C、－18 D、－36 15．已知： 化学键 C－H C－Cl Cl－Cl C＝C C－C 键焓/ kJ·mol1 413 326 239 619 348

－

则可估算出反应：

Θ－

H2C＝CH2 ＋ Cl2 ＝ H2C(Cl)－C(Cl)H2 的ΔrHm（kJ·mol1）为*** （ C ） A、－381 B、－142 C、142 D、381

填空题

1．对某体系作 165 J 的功，该体系应 放出 热量 65 J 才能使内能增加100 J 。

**

ΘΘ

2．一个ΔrHm > 0的反应，在Δ rSm 大于0 、温度 较高 时可能自发进行。**

Θ－

3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrHm1 = 50 kJ · mol1

11Θ－

C ＋ D → E ΔrHm2 = 10 kJ · mol1 22Θ

－

则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrHm= -50 kJ · mol1。**

4．状态函数的特点是 ① 状态函数是体系状态的单值函数；② 体系状态改变时 ，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无关。 。***

Θ－

5．已知 4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1170 kJ · mol1 ，

Θ－

4 NH3 (g) ＋ 3 O2 (g) ＝2 N2 (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1530 kJ · mol1 ，

Θ－

则Δf Hm (NO，g) 为 90 kJ · mol1 。*** 6．下列反应在相同的温度和压力下进行：

Θ

① 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( l ) ΔrHm1

Θ

② 4 P (白) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm2

Θ

③ 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm3

则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 1>3>2 。**

化学反应速率练习

选择题

1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ c ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大

C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低

2．零级反应的速率** （ c） A、为零 B、与反应物浓度成正比

C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比

3．反应C(s)＋O2＝CO2(g)的ΔH < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是** （ d ） A、增加氧的分压 B、升高温度

C、使用催化剂 D、减少 CO2 的分压

－

4．某反应的速率常数 k 的单位为 s1时，该反应是 ** （ D ） A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应

5．下列说法中正确的是** （D ）

- 2 -

A、反应速率常数的大小即反应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词 C、反应级数越大，反应速率越大

D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

6．某反应的速率方程为 υ＝k [A]X[B]Y，当[A]减少 50％ 时，υ降低至原来的 1/4 ，当[B]增加

到原来 2 倍时，υ增加到原来的 1.41 倍，则 X、Y 分别为*** （ C ） A、X ＝ 0.5 Y = 1 B、X ＝ 2 Y ＝ 0.7

C、X ＝ 2 Y ＝ 0.5 D、X ＝ 2 Y ＝ 2

7．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是** （ D ）

ΘΘ

A、ΔrHm越负，反应速率越快 B、ΔrHm越正，反应速率越快

C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快

8．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是** （ D）

A、反应物的活化能下降 B、单位时间内分子间碰撞数增加

C、反应物的活化分子百分数增加 D、反应物的活化分子数增加

－－

9．在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol1 ，

则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为*** （ D ） A、1.76 B、1.2×102 C、1.5×105 D、1.8×108

10．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （ A ） A、反应级数和反应分子数总是一致的 B、反应级数总是大于反应分子数

C、反应级数总是小于反应分子数 D、反应级数不一定与反应分子数相一致 11．催化剂能增加反应速率是由于** （ A ） A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率

C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值

12．关于反应级数的叙述正确的是** （ A ）

A、反应级数必须是正整数 B、二级反应也就是双分子反应 C、 级数随温度上升而增加 D、反应的级数只能通过实验来测定

13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是* （ D ） A、反应物浓度增大 B、反应物压力增大

C、活化分子百分率增加 D、活化能降低

14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是* （ A ） A、反应温度改变 B、反应容器体积改变

C、反应压力改变 D、反应物浓度改变

15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** （ D ）

ΘΘ

A、K 越大，反应速率越快 B、ΔrHm 越负，反应速率越快

C、Ea 越大，反应速率越快 D、一般反应物浓度越大，反应速率越快

16．反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为 －Δc (O2) / Δt ，也可以表

示为*** （ A ） A、Δc (NO2) / 2Δt B、－Δc (NO2) / Δt

C、2Δc (NO) / Δt D、这些表达都不对

－

17．527℃时，反应 CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ·mol1，如果以碘蒸气为

－

催化剂，则活化能降为138 kJ·mol1。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是*** （ C ） A、1.8×103 B、9.0×104 C、6.0×103 D、798

填空题

－

1． O3（g）＋ NO（g）→ O2（g） ＋ NO2（g）反应的 活化能是10.7 kJ · mol1，Δ rHm是－193.8

－－

kJ · mol1，则逆反应的活化能是 204.5 kJ · mol1。

2．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是 降低 了反应的活

- 3 -

化能，活化分子 百分数 增加，速率常数 k 增加 。* 3．某一基元反应的活化能为 Ea，提高反应温度后 Ea

不变 ；加入催化剂后，Ea

不同 。** 4．温度对反应速率的影响主要影响速率常数 k ，当T2 > T1 ，则 k2 > k1 ，反应速率相应地 增大 ，其定量关系式由 k=Ae^(Ea/RT) 表示。***

化学平衡

选择题

1．下列叙述中正确的是** （ B ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变

B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化

D、平衡常数不随温度变化

Θ－

2．对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHm=-569 kJ·mol1，则提高CO（g）的理论

转化率的措施是** （ D ）

A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加O2(g)的浓度

Θ－

3．反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔrHm=-92 kJ·mol1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是* （ A ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 4．某温度时，化学反应 A ＋

11 B= A2B 的平衡常数 K＝1×104 ，则在相同温度下，反应 22A2B = 2A ＋ B 的平衡常数为** （ D ）

－－

A、1×104 B、1×100 C、1×104 D、1×108

5．473 K时反应 2 NO(g) + O2(g) ＝ 2 NO2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使

总压力增大，平衡将* （ C ） A、左移 B、右移 C、不移动 D、不能确定

ΘΘ

6．某可逆反应，当温度由T1 升温至T2 时，平衡常数 K2 > K1 ，则该反应的** （ A ）

ΘΘΘ

A、ΔrHm > 0 B、ΔrHm < 0 C、ΔrHm ＝ 0 D、无法判断

7．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是** （ C ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)

C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)

Θ

8．反应 NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其K的数值为***（ B ） A、8.57×105 B、857 C、8.75 D、0.118

9．某可逆反应的 ΔrHm < 0 ，当温度升高时，下列叙述不正确的是** （A ）

Θ

A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大 B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小

C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小

D、平衡向逆反应方向移动

10．建立化学平衡的条件是*** （D ） A、必须是可逆过程 B、体系进行的必须是可逆反应 C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应

D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应

Θ

11．反应 C (s)＋H2O (g)＝CO (g)＋H2 (g) ΔrHm>0 ，下列叙述中正确的是** （ B ） A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移

- 4 -

B、增大压力不利于 H2O (g) 的转化 C、升高温度使其 K减小

D、加入催化剂可以增加产率

12．当反应 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能

使平衡移动** （ C ）

A、增大容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气 13．气相反应 CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把

CaCO3 (s) 颗粒变得极小，则平衡 ** （ C ） A、左移 B、右移 C、不动 D、来回不定移动

14．勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？** （ C ） A、只适用于气体间的反应 B、适用于所有化学反应

C、平衡状态下的所有体系 D、所有的物理平衡

填空题

1．反应 N2O4（g）＝ 2 NO2（g），若在 35℃达平衡时体系总压力为 200 kPa，

Θ

PNO2 = 66 kPa ，则该温度下的 K为 0.32 。***

Θ－

2．反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g) ΔrHm＝－196.6 kJ · mol1。在一密闭容器内当反 应达到平衡后，若向体系中加入 O2 ，平衡将 向右 移动；若增大体系压力，平衡 将 向右 移动；若升高温度，平衡将 向左 移动；若恒压下加入惰性气

体，平衡将 向左 移动；若加入催化剂，平衡将 不 移动。***

Θ

3．已知反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g) ΔrHm< 0 ，欲增大SO2 的转化率，试给出四种可能的措施： 降低反应温度 ， 增加p氧气 ， 降低p三氧化硫` ， 增大反应压强 。**

Θ－

4．合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) ＝ 2 NH3 (g) ，在 673 K 时，K＝5.7×104 ；在473

ΘΘ

K 时 ，K＝ 0.61 。则 873 K 时 ，K＝ 5.3*10 ^(-7) 。***

Θ

5．已知 823 K 时反应 ① CoO (s)＋H2 (g) ＝ Co (s)＋H2O (g) K1＝67

Θ

② CoO (s)＋CO (g) ＝ Co (s)＋CO2 (g) K2＝490

Θ

则反应 ③ CO2 (g) ＋H2 (g) ＝CO (g) ＋H2O (g) K3＝ 。***

6．若正反应的活化能 小于 于逆反应的活化能，则反应的热效应ΔH<0 ，升高温度时， 平衡常数 减小 ，平衡向 逆反应 方向移动。**

Θ－

7． C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) ，ΔrHm ＝＋172.5 kJ · mol1 ，按下述条件填表： 反应条件改变 增大总压 升高温度 加催化剂 k正 不变 增大 增大 k逆 不变 增大 增大 υ正 增大 增大 增大 υ逆 增大 增大 增大 K 不变 增大 不变 Θ平衡移动方向 向左 向右 不变 （填写增大、减小、不变、向左、向右）**

计算题

1．将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下，通过 V2O5

催化剂使生成 SO3 ，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ，求该反应的标准

Θ

平衡常数 K。** 26.2

Θ－

2．反应 2 NO( g ) + F2( g ) ＝ 2 NOF( g ) Δ rHm＝－312.96 kJ·mol1，在 298 K 时

ΘΘ

K＝1.37×1048 ，求 500 K 时的 K。*** 代dH的时候 记住把KJ化为J

Θ

3．已知反应 2 SO2 (g) ＋ O2(g) ＝ 2 SO3 (g) 在1062 K 时的标准平衡常数 K＝ 0.955 。如

- 5 -

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