[原创复习导学案]高三化学期中考复习提纲

高三期中考复习提纲（共4页） 1 高三期中考复习提纲

专题三

第二单元 铁、铜的获取及应用

一、铁及其化合物

1、 Fe

① 与非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S （注意Fe 的化合价）

② 与H 2O(g)

③ 与酸：非氧化性酸（HCl 和稀H 2SO 4）：Fe 2＋

＋H 2↑

氧化性酸（浓H 2SO 4、HNO 3）：

常温，Fe 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化；

稀HNO 3：酸过量（Fe 3＋＋NO ↑）、Fe 过量（Fe 2＋＋NO ↑） 加热，酸过量，浓H 2SO 4（Fe 3＋＋SO 2↑）、浓HNO 3（Fe 3＋＋NO 2↑） Fe 过量，浓H 2SO 4（Fe 2＋＋SO 2↑+H 2↑）、浓HNO 3（Fe 2＋＋NO 2↑＋NO ↑） ④ 盐溶液：置换出比较不活泼的金属单质（如CuSO 4）；FeCl 3

2、 FeO 、Fe 2O

3、Fe 3O 4（Fe 的化合价、氧化物的颜色、俗名）

①与HCl 、HNO 3、CO 、Al 反应（注意铁的氧化物均不溶于水，不与水反应，也不与NaOH 反应）

②高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3（颜色、水溶性）

2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3（化合反应可以得到Fe(OH)3） 4、补充

①Fe(OH)2的制备（三种方法）

②如何制备氢氧化铁胶体(方法和涉及到水解的方程式)

③应用：

离子共存：Fe 3＋与CO 32－、HCO 3－、AlO 2－完全双水解；Fe 3＋与S 2－、HS －、SO 32－、I －氧化还原； Fe 3＋与SCN －形成配合物；Fe 2＋与MnO 4－(H ＋)、NO 3－(H ＋)、ClO －氧化还原 除杂：Fe 2＋（Fe 3＋） FeCl 3（FeCl 2） FeCl 2（CuCl 2） Fe （Al ）、Fe 2O 3（Al 2O 3、SiO 2） 配制溶液：FeCl 2 Fe 2(SO 4)3 ④Fe 2＋和Fe 3＋离子检验(溶液颜色、KSCN 、NaOH)

如何检验：Fe 3＋（Fe 2＋） Fe 2＋（Fe 3＋） ⑤ 铁三角

高温

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