九年级（下）期中试卷化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 N－14 一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．下列变化属于物理变化的是
A．品红在水中扩散 B．蜡烛燃烧 C．铁生锈 D．电解水 2．下列化肥中，属于钾肥的是
A．尿素 B．氯化钾 C．硝酸铵 D．磷酸二氢铵
3．“绿箱子环保计划—废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了多年。下列有关废 弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 4．下列物质由离子构成的是
A．铁 B．硫酸铜 C．氨气 D．金刚石 5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D
6．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是
A．原子序数为50 B．属于非金属元素 C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为50 7．下图实验操作中，正确的是
镊子
pH试纸
pH A．稀释浓硫酸 B．加热液体 C．称量固体质量 D．测溶液的
8．下列有关材料的说法错误的是
A． 蚕丝属于合成纤维 B．保鲜膜属于塑料 C．不锈钢属于金属材料 D．玻璃钢属于复合材料
9．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A．图中所示单质的化学式为N2 B．图中所示有三种氧化物的分子 C．生成单质与化合物的质量比为7︰11 D．此反应发生后，分子总数减少 10． 葡萄糖属于糖类，其化学式为C6H12O6。下列有关葡萄糖的说法中不正确的是 A． 葡萄糖为有机化合物 B．一个葡萄糖分子中含有24个原子
C．葡萄糖的相对分子质量为180 D．18%的葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为9．6% 11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A． Na+ 、H+ 、NO3- 、OH- B． H+ 、K+ 、Cl- 、HCO3- C． H+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- D． Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3- 12．下列实验不能成功的是
A． 用肥皂水区分软水和硬水 B． 用食醋区分食盐和小苏打
C． 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 D． 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
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13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A．NaCl溶液（MgCl2）—加入过量的NaOH溶液，过滤 B．MnO2（KCl）—加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 C．CO2（HCl）—通入NaOH溶液，干燥
D．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）—加入过量的铜粉，过滤 14．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是
A B C D
A．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 B．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 15．CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验 某无色气体可能含有CO2、（假设每步反应均完全进行）： ①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大 ②通过灼热的CuO时，固体变成红色 ③通过 白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑 浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2 B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO
C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2 D．原混合气体中无法确定是否含CO2 二、（本题包括1小题，共10分） 16．（10分）请结合下图回答问题：
（1）标出仪器a的名称：
（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 ．．．．． 。
（3）选用E装置收集氧气的原因是 。
（4）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的 石灰石的质量是多少？
溶A三、（本题包括2小题，共13分） 解度17．（9分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： / gB（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化 程度较高的是 。
C（2）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为： 20 50温度 / ℃ A C（填“>”、“=”或“<”）。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
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（3）若要配置98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。 （4）粗盐提纯的步骤如下：
a．操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 。
其中玻璃棒的作用是 。 b．实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是 。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
18．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过 量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下图所示：
（1）操作Ⅲ的名称是 。
（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨 盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ； （3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式 。 四、（本题包括2小题，共15分） 19． （10分）阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。 疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4 mg/kg，肉类3 mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1～5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2．5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
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依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 。 （3）下列有关说法正确的是 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。．．．．右图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）： ①C装置的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______________ _______________。
②反应时N2和H2的质量比是_____ _____。如果按此比例 进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出 气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：________________ ______________________________________________。 ③B中浓硫酸的作用是 。
④用实验方法证明确实有NH3生成： ____________________ _______________ ___。
20．（5分）图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质， D是氧化物，且D中两种元素的质量比为3:8。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示 物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）D物质是 （填写化学式）。 （2）写出B与C反应的化学方程式：
。 （3）写出F→E的化学反应方程式：
。 五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
工业上以空气、铁矿石、石灰石和 为原料来冶炼生铁。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过 程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示） 已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。 【提出问题】
（1）根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有 参加了反应。 （2）如何确定此铁锈的组成？ 【查阅资料】 ①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在300℃时不分解。 ②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L,装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【设计方案】兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B、D装置中药品均足量）
A B C D
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