2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe＞Cl2＞I2
3+
B．Cl2＞I2＞Fe
3+
C．Cl2＞Fe＞I2
3+
D．I2＞Cl2＞Fe
3+
2．\2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl\是著名的\侯氏制碱法\的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）
3．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
5．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g 6．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
2+
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 7．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
8．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全
氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 A B C D A．A A．KCl溶液 C．NaCl晶体
现象或事实 与水反应时，钠浮在水面上 FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 用铁槽车运输浓硫酸 漂白粉在空气中久置变质 B．B C．C B．NaClO3溶液 D．液态氯化氢
解释 钠与水反应是放热反应 Fe的氧化性比Cu强 常温下铁和浓硫酸不反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．D 3+2＋2－
10．下列物质中,含有自由移动的Cl?的是
11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 13．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Mg(OH)2 D．B点的沉淀是Al(OH)3
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X C．气态氢化物的热稳定性：Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X 16．下列叙述正确的是 ( ) A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验 D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18．某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为 A．27 B．56 C．23 D．64 19．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L D．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子 20．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2 C．HCl→AgCl D．KI→I2 21．下列气体可用向下排空气法收集的是 A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2 22．在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca离子的物质的量是 2＋ A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol 23．下列化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的化学式： Na2O2 B．Mg2+的结构示意图：C．明矾的化学式： Al2(SO4)3 D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32- 24．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液 25．下列说法不正确的是 A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 二、填空题 26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________； (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。 三、推断题 27．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。 （1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”） （2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。 （3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。 （4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。 （5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示） 四、综合题 28．按要求进行计算，直接写出结果 （1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。 （2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。 （3）100 mL 0.5mol· L H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为____mol· L。 （4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。 五、实验题 29．欲用密度为1.18g/cm(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。 ⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。 ⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。 A．直接转移到试剂瓶中 B．加水重新定容后贮存于容量瓶中 C．重新定容后再转移到试剂瓶中 30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略） 3-1 + -1
相关推荐：
loading