（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。
（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ш 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。 ②在该反应中，氧化剂是____。
③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 C 20 D 3 D 21 A 4 B 22 C -
5 B 23 A 6 D 24 C -
7 A 25 B 8 C 9 B 10 A 11 A 12 A 13 B 14 A 15 B 16 C 17 C 18 B 二、填空题 26．氢氧化钠 2Al+ 2OH+ 2H2O=2AlO2 +3H2↑ CO2 CO2+CO3+H2O=2HCO3 三、推断题
27．氧化 溶液先变红，后褪色 Ca(ClO)2 2Al+3Cl2NaCl+NaClO+H2O 四、综合题
28．4 4.6 1 1 五、实验题
29．250mL容量瓶 偏高 A
2AlCl3 Cl2+2NaOH＝
2--
30．除去Cl2中混有的HCl气体 d F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色 不能
过量的Cl2也能将I氧化为I2
－
KMnO4 求得
n(KMnO4) = 0. 8 mol 由关系式4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=n(KMnO4)=
5 45×0. 8 mol =1. 0 mol m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×4143g/mol=143g 即理论上可得到143克次氯酸钙
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C．2 g H2的分子数为NA
D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA
2．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g
B．(a－1.6)g
C．(a－3.2)g
D．1.6g
3．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 4．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是 A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
6．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠 C．该物质一定是氯化钠 D．该物质一定含钠元素
7．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)2
8．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) A．1mol/L 制的溶液变质的是
A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 10．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
B．0.1 mol/L
C．0.01mol/L
D．10mol/L
9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配
—
A．蒸发 B．过滤
C． 蒸馏 D．分液
11．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（） A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、Cu2+ C．K、Fe、NO3、CO3 D．Na、Ba、OH、SO4
12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO2 13．下列有关晶体的说法中正确的是 A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂
C．氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子晶体
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜
15．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol 16．下列实验操作中错误的是（ ） A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
17．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 C．KOH和Na2CO3都属于碱
B．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
＋
－
+
2+
－
2－
+
2+
－
2－
18．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是 A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； 19．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A．信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D．硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石
20．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
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