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(4份试卷汇总)2019-2020学年鞍山市名校化学高一(上)期末复习检测模拟试题

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21.在溶液中不能与Al大量共存的离子是 A.Cl- B.OH- C.H+ D.Na+

22.下列反应中,水只作氧化剂的氧化还原反应是 A. 3Fe+4H2O(g) C.2F2+2H2O=4HF+O2

Fe3O4+4H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.Cl2 + H2O ? HCl + HClO

3+

23.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

A.图①向容量瓶中转移溶液

B.图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2 C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 24.下列离子反应方程式,书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 25.某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的是 A.Mg和稀硝酸反应 B.Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 D.A1和稀盐酸反应 二、填空题

26.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、E所含物质的化学式

沉淀固体B________________;C______________________;E_______________ (3)写出①、④四个反应方程式(是离子反应的写离子方程式) ①____________________________ ④__________________________ 三、推断题

27.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成,现对该混合物做

如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

(1)气体B的成分是_________,由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

(2)该固体混合物中_____(填“有”、“没有”或“不能确定”)KCl,理由是__________________,请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

(3)另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中,所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题

28.工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)试剂X可能为______________。

A.双氧水 B.酸性高锰酸钾 C.浓硫酸 D.SO2

(2)从还原后溶液中得到产品,应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。 (3)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成500 mL溶液;

步骤b:取上述溶液25mL于锥形瓶中,逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应); 步骤c:重复步骤b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知:5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。 五、实验题

29.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 (2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; ③将溶液转移到容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无

2+

-+

3+

2+

影响”,)

30.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________,生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。

(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_______,D:______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 B 20 B 3 D 21 B 4 B 22 A 5 C 23 D 6 D 24 D 7 A 25 A -

-

8 B 9 A 10 D 11 A 12 A 13 A 14 A 15 A 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26.过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) Al2O3+2OH= 2AlO2+ H2O 2Al(OH)3三、推断题

27.H2 2.7g 没有 经过计算,固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2,三者质量和刚好为14.05g,所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色,若没有紫色,则没有KCl 9:2或2:9 四、综合题

28.D 蒸发浓缩 降温结晶 560 五、实验题

29.100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 30.Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1

+

-

Al2O3+3H2O

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列说法正确的是 ( )

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2.下列离子方程式正确的是( ) A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:H++OH-═H2O B.过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

C.向AlC13溶液中加入过量氨水:A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba+SO4═BaSO4↓

3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体

C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料,目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 4.关于SO2的叙述中,不正确的是( )

A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显还原性 B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色 5.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.C.

、、

、、

、、

B.D.

、、

、、

、、

2+

2-

6.下列关于物质的用途说法不正确的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂

7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现

8.一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A.NH3中的N B.NO中的O C.NO中的N D.NH3中的H

9.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是 ( ) A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2O2 D.Na2O

10.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )

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