21．在溶液中不能与Al大量共存的离子是 A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+
22．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是 A． 3Fe＋4H2O(g) C．2F2+2H2O＝4HF+O2
Fe3O4＋4H2
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．Cl2 + H2O ? HCl + HClO
3+
23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图①向容量瓶中转移溶液
B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2 C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 24．下列离子反应方程式，书写正确的是 A．向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 25．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是 A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应 二、填空题
26．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B________________；C______________________；E_______________ （3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） ①____________________________ ④__________________________ 三、推断题
27．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做
如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题
28．工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）试剂X可能为______________。
A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2
（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)； 步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知：5Fe+MnO4+8H＝5Fe+Mn+4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。 五、实验题
29．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无
2+
-+
3+
2+
影响”，)
30．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 B 20 B 3 D 21 B 4 B 22 A 5 C 23 D 6 D 24 D 7 A 25 A -
-
8 B 9 A 10 D 11 A 12 A 13 A 14 A 15 A 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26．过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) Al2O3＋2OH＝ 2AlO2＋ H2O 2Al(OH)3三、推断题
27．H2 2.7g 没有 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9 四、综合题
28．D 蒸发浓缩 降温结晶 560 五、实验题
29．100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 30．Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1
+
-
Al2O3＋3H2O
Mn+Cl2↑+2H2O
2+
0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．下列离子方程式正确的是（ ） A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba+SO4═BaSO4↓
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 4．关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 5．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．C．
、、
、、
、、
B．D．
、、
、、
、、
2+
2-
6．下列关于物质的用途说法不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂
7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H
9．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O
10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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