钠强 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
30．KSCN溶液 变红 KMnO4溶液 紫色褪去 将Fe2+ 全部转化成Fe3+ 沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次 2:1
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( ) A．氧化钙 B．铜 C．二氧化硅 D．硅
2．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2 3．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A．+3
2+
－
B．+4
＋
C．+5
3＋
D．+6
4．下列离子方程式肯定错误的是( )
A．Cu＋2OH=Cu（OH）2↓ B．2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋ D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 5．1mol Na转变为Na时失去的电子数为（ ） A．3.01×10
23
+
B．6.02×10
—23
C．1.204×10 D．6.02×10
)
2323
6．下列物质中，不属于合金的是 ．．．
A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液 8．下列物质的工业制法合理的是 A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
9．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为 A.3.9g
B.7.8g
C.9.1g
D.0g
10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 A B 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 B．B C．C 解释 碳酸钠可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3 BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D．D 2+(
C D A．A 11．下列离子方程式与化学反应事实一致的是( ) A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O
+
-
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe=2Fe
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣ C．Na、K、CO3、Cl D．Fe、SCN、Cl、K
13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．载体
14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂 B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
15．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na、Fe、SCN、 Cl B．K、Cl、Na、SO4 C．K、Fe、Cl、NO3 D．Na、HCO3、Al、Cl 16．对于某些离子的检验及结论说法正确的是 A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+ B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+ C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ 17．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是 A.HCl、HNO3
B.H2O、NH3
C.MgCl2、NaF
D.CCl4、KOH
18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．Na2O2常用作供氧剂
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 A．H、Na、NO3、OH C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ 20．下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
21．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ） A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8
22．如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( ) A.
+
+
－
－
+
2+
--+
-3+
-+
3+
--+
-+
2-+
+
2﹣
﹣
3+
--+
3+2+
B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料 D．SiO2常用作制太阳能电池 B．Na、K、NO3、Cl D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
+
+
－
－
19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
22.4bc L aNAB.
22.4ba L cNAC.
22.4ac L bNAD.
22.4b acNA23．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )
A．KNO3 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2
24．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
25．关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
二、填空题
26．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 1 2 3 ⅠA 0 ③ ⅡA ④ ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ⑤ ⅦA ⑥ 请按要求回答下列问题。 ⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。 ⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液．．．．．中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____ 三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方
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