安徽省2015高考化学模拟试卷八
⒈发射长三丙火箭燃料为液体偏二甲肼C2H8N2（结构如图）。下列有关C2H8N2的说法正确的是（ ）A.分子中所有氮原子和碳原子共平面 B.分子中氮元素化合价为-2价
C.所有原子间形成的共价键都是极性键 D.6.0g该物质中所含原子数为12 NA ⒉下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 ⒊下列离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的一组是 A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中： Na+、Fe3+、ClO-、SO42- B.由水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br- C.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl- D.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
⒋向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
2.5 容器 甲 乙 丙 丙 2.0 0.5L 0.5L 1.0L 容积 甲 1.5 T1 T2 T2 温度/℃ 乙 1.0 1.5molA 1.5molA 6.0molA 反应物 0.5 0.5molB 0.5molB 2.0molB 起始量 0 5 10 15 20 t / min 下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1 B.x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 C.由图可知：T1 D.T1℃，起始时甲中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A转化率为25% + L-1，阴离子为⒌某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H)=2.0mol· SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-= V2+。V2+ 3+2++ 为紫色，V为绿色，VO为蓝色，VO2为黄色。下列叙述正确的是 A.放电时，外电路的电子由a极移向b极 B.放电时，溶液中H+从左槽移向右槽 C.充电时，a极的反应式为VO2+-e-+H2O = VO2+ +2H+ D.当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 ⒍常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ X NaOH溶液 KOH溶液 O2 FeCl3溶液 Cl2 Y Al(OH)3 (NH4)2SO3 N2 Cu FeBr2 化学综合练习八·第 1 页 c(C) / mol·L-1 Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸 I2 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.①③⑤ ⒎下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) ⑴由电离能数据判断C的化合价通常为 价；C的氧化物与D的氧化物相比，熔点较高的是 （写化学式） ⑶常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则甲分子中包含 个σ键， 个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是 （用元素符号表示）。 ⑶D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为 ，其原子核外有 种运动状态不同的电子。 ⑸通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应的热化学方程式为 。 ⒐有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（）的原料之一。相关的合成路线如下： 已知：同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如 ⑴A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰。A的结构简式是 。 B中所含官能团的名称是 。 ⑵B→C反应类型是 反应，E→F反应的条件是 。 ⑶写出图中C转化为D的反应的化学方程式 ⑷对安妥明（F）的叙述中正确的是 。（填序号） a.能发生水解反应 b.易溶于水 c.属于芳香烃 d.分子式为C12H15O3Cl e.能发生加成反应 ⑸E的同分异构体X同时符合下列条件： ①X遇FeCl3溶液显紫色； ②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 ③1molX与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，与足量Na反应生成1molH2 ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基。 化学综合练习八·第 2 页 则X所有可能的结构简式有： ⒑为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如下图所示： 已知：部分含钒物质在水中的溶解性： V2O5 VOSO4 NH4VO3 (VO2)2SO4 物质 溶解性 难溶 可溶 难溶 易溶 请回答下列问题： ⑴由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为 。 ⑵V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示： 、4V+5O22V2O5。 ⑶反应①的目的是 。 ⑷将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为： 。 ⑸反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察图甲，沉钒的最适宜条件是 （填字母代号）。 甲： 乙： A.pH 2.0～2.5，95℃ B.pH 4.0～4.5，85℃ C.pH 4.5～5.0，85℃ D.pH 3.0～3.5，75℃ ⑹反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图乙所示，则其分解过程中 （填字母代号）。 A.先分解失去H2O，再分解失去NH3 B.先分解失去NH3，再分解失去H2O C.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H2和N2和H2O ⑺锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远超其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5＝LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为 。 化学综合练习八·第 3 页 ⒒某工业无水硫酸钠样品中含有杂质亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种有毒的弱酸盐，外观很像无水硫酸钠。某化学兴趣小组决定进行实验，探究亚硝酸钠的化学性质，并测定无水硫酸钠样品中亚硝酸钠的含量。 ⑴提出假设： 该兴趣小组根据亚硝酸钠的组成和氮元素化合价分析，猜测NaNO2可能具有以下的化学性质，请你完成假设二和假设三： 假设一：具有还原性； 假设二： ； 假设三： 。 ⑵实验验证： 该小组同学根据NaNO2可能具有的化学性质，逐一设计实验方案并进行验证，方案一己给出。请根据提供的药品和仪器，选择适合的试剂，补充完成方案二和方案三中的实验操作和实验现象。 药品和仪器：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、pH试纸、淀粉KI溶液、FeSO4溶液、AgNO3溶液、 稀H2SO4、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、酒精灯、铂丝棒 实验方案 方案一 实验操作 取少量固体于试管中，加水溶解。 往溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液。 实验现象 紫色溶液褪色，无气泡产生 结论 假设一正确 方案二 假设二正确 方案三 假设三正确 ⑶测定样品中亚硝酸钠的含量： 该小组同学设计以下方案可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下： a.准确称取5.0g的样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解 b.向锥形瓶中加入20.00ml、0.0500mol/L酸性KMnO4溶液（过量），振荡； c.充分反应后，用0.100mol/LNa2C2O4溶液滴定过量的KMnO4溶液；滴定前滴定管读数1.50ml，滴定至终点时滴定管读数16.50ml。请回答： 量取KMnO4酸性溶液使用的仪器是 ； 己知：2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。 通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为 （假设该样品中只含有Na2SO4和NaNO2）。 化学综合练习八·第 4 页 安徽省2015高考化学模拟试卷八答案 ⒈B ⒉C ⒊B ⒋B ⒌C ⒍B ⒎D ⒏（1）3d104s1（2分） （2）+2 （2分） Al2O3 （2分） （3）1 （1分） 2 （1分）O—H （1分） （4） 1327Al（1分） 13（1分） （5）2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) ΔH = -(2b—a) kJ?mol-1（3分） ⒐（1）CH3COCH3(2分)、氯原子(1分)、羟基(1分) （2）取代反应(2分)、浓硫酸、加热(2分) （3） (2分) （4）a、d、e (2分)（正确答案选对但不全得1分，有错不得分） （5） (各2分) ⒑ ⒒（1）具有氧化性（2分）、水溶液呈碱性（2分）（顺序可对调） （2）（6分） 实验方案 取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量的酸性淀粉KI碘化钾溶液（2分）不答酸性不扣分 或取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量酸性FeSO4溶液和KSCN溶液（2分）不答酸性不扣分 取少量固体于烧杯中，加水溶解；取一小片pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡比较（2分） 实验操作 实验现象 结论 方案二 溶液变蓝色（1分） 溶液变红色（1分） 假设二正确 方案三 pH＞7（1分） 假设三正确 (注意：实验操作、现象与假设结论要对应) （3）酸式滴定管或25mL移液管（1分）、1.38﹪或0.0138（3分） 化学综合练习八·第 5 页
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