太原市2014~2015学年高一年级第二次测评试卷分析
化学
（考试时间：上午10:00-11:30）
本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1. 太原的很多街道、小区内都安装了太阳能路灯，制造太阳能电池 的主要原料是
A. Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3
2.下列物质属于电解质的是
A. Al B.NH3 C.FeSO4 D. C2H5OH
3.配制100ml 、0.1mol/LNaCl溶液，不能使用的仪器
A.玻璃棒 B.漏斗 C.胶头滴管 D.容量瓶
4.下列物质在氯气中燃烧，有白雾产生的是
A.钠 B.氢气 C.铁 D.铜
5.下列有关实验室制取氨气的操作错误的是
A.检验装置气密性
B.装入药品
C.制取气体 D.收集气体
6.透过蓝色钴玻璃观察，下列物质的火焰呈紫色的是
A．NaCl B. K2CO3 C. CuSO4 D.Na2CO3
7.下列储存方法不正确的是
A.金属钠保存在煤油中 B.新制氯水避光保存 C.浓硝酸保存在广口瓶中 D.浓硫酸储存在铝罐中
8.有关钠与水的说法正确的是
A.用钥匙取用金属钠 B.钠沉在水底快速移动 C.反应放热，使钠熔成小球 D.剩余的钠不能放回原试剂瓶
9.下列物质能用来干燥氨气的是
A.浓盐酸 B. Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH固体
10.市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，所利用的铁粉性质是
A. 还原性 B.氧化性 C. 吸水性 D.导电性
11.下列离子能做溶液中大量共存的一组是
A.NH4+、OH-、Fe2+、Cl- B.H+、CO32-、K+、SO42- C.Ba2+、K+、SO42-、Na+ C.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
12.物质的性质决定其用途。下列物质的用途描述正确的是
A.FeO用作红色油漆 B. Al2O3用作耐火材料 C.盐酸用与玻璃雕花 D. Na2O用于潜水艇中供养剂
13.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A.硫在空气中燃烧 B.二氧化硫与水反应 C.三氧化硫与氧化钙反应 D.碳与浓硫酸反应
14.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98 g B.2gH2所含原子数目为1 mol C. 1molO2质量32 g D.22.4LCH4含有10mol电子
15.下列物质中含有Cl-的是
A.液氯 B.氯水 C.氯气 D.氯酸钾
16.在空气中加热（或高温）分解下列物质，不能实现的转化是
A.Fe(OH)2→FeO B. Al(OH)3→Al2O3 C. CaCO3→CaO D. HClO→HCl
17.下列离子方程式正确的是
A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H++OH-===H2O
C.铜片加入浓硝酸中3Cu+4H++NO3-===3Cu2++NO↑+2H2O D.实验室制取CO2 CaCO3+2H+===Ca2+ + CO↑+ H2O
18.下列有关Na2CO3和NaHCO3的描述正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
C.澄清石灰水能与Na2CO3反应，而不与NaHCO3反应
D.向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液前者红色更深
19.除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列所用试剂正确的是
选项 A B C D 带提纯的物质（括号内为杂质） CO2（HCl） FeCl3（CuCl2） Fe（Al） Na2SO4溶液（Na2CO3） 选用的试剂 Na2CO3溶液 Fe粉 NaOH溶液 稀盐酸
20.将3.8gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L，若将等质量的固体混合物加热至质量不变，残留固体的质量是
A.3.18g B.2.12g C.4.24g D.1.59g
二、填空题（共4小题共33分）
21.（7分）玻璃是人们生活中的常用材料，新型玻璃是现代科技的产物 （1）普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料生产而成纯碱的化学式_________，石英晶体的成分是______。 （2）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因（化学方程式表达）_______________ ____________________，其中有粘结作用的物质的名称是______________。 （3）目前科学家将金属与少量其它物质混合，用物理方法制成类似与玻璃的“金属玻璃”，人们赞扬它是“敲不碎，砸不烂”的“玻璃之王”，金属玻璃属于____________材料，推测它的一种性质____________。
22.（8分）工业上利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下，明矾石的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，还含有少量不参与反应的杂质
（1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式是
2Al2(SO4)3 + 3S(g) 高温 2Al2O3 +_____________。此过程产生的炉气容易引起的环境问题是_____
________________________，将炉气回收再利用可以生成硫酸，写出其中一个有关反应的化学方程式
_________________________________。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）“母液”中可回收的物质是____________和____________。
23.（8分）漂白粉在医疗消毒、工业生产、生活用水等方面有重要用途。 （1）漂白粉中的有效成分是____________（填名称），用氯气制取漂白粉的化学方程式是_____________ _______________________，漂白粉需要密封保存，原因是___________________________________。
（2）印染工业中用漂白粉漂白棉布时，加入少量稀盐酸以增强漂白效果，其原理是___________________，（3）用漂白粉消毒的自来水中含有Cl-，鉴定自来水中含有Cl-的方法和现象是______________________，该反应的离子方程式是____________________________________。
24.（10分）A、B、C、D、E、F均为中学化学常见物质，其中都含有某种非金属元素，A、B、C、D为气体，且A为单质，B的水溶液能使酚酞溶液变红，D为红棕色。请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式A____________，D____________。
（2）工业生产B的化学方程式是______________________________。每生产1molB转移电子_____mol。 （3）C的化学式是__________。实验室收集C气体可采用的方法是_______________________________。 （4）将装满D的试管置于盛有水的水槽中，观察到的现象是________________________。 （5）F的化学式是____________，它的一种用途是________________________。
三、实验题（共20分）
25.（10分）化学兴趣小组的同学用下图装置进行探究
（1）加热装有稀硫酸和铜片的甲试管片刻，观察到____________________________。
（2）加热装有浓硫酸和铜片的甲试管，观察到的现象是____________________________。有关反应的化学方程式是____________________________。
乙试管中的现象是____________________________，说明产生的气体具有__________性，将乙试管加热后观察到____________________________；一段时间后甲试中的反应停止，有同学猜想H2SO4并未消耗完，理由是____________________________。
（3）乙试管口的棉花应浸有___________________溶液 （4）对比甲试管中的两个实验可知，稀硫酸与浓硫酸的某些化学性质不同，例如______________________。
26. （10分）新买的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成黑色。同学们取少量此铝锅样品，进行了如下探究
（1）猜想产生的黑色物质可能是铝与水中的铁盐（含Fe3+）反应生成了铁单质，有关反应的离子方程式是 ____________________________。 （2）查阅资料可知：
①铁与水混合加热时生成黑色
②Fe3O4可与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2
为探究此黑色物质中含有铁元素。同学们进行了如下实验
①实验甲的目的是______________________________；
②实验乙中发生反应的离子方程式是：______________________________； 反应后溶液中一定有的金属离子是___________________；
③实验丙的现象是______________________________，由此证明了黑色物质中含有铁元素。若将实验丙中所加试剂换成___________也能得出正确的结论，观察到的现象是______________________________； ④有同学认为实验丙可以省略，你认为是否合理？并说明理由
_________________________________________________________。
四、计算题（共1小题，共7分，Ⅰ、Ⅱ任选一道）
27Ⅰ.（7分）把19.2g Cu放入足量浓硝酸中，微热至Cu完全溶解。请计算 （1）生成的气体在标准状况下的体积 （2）被还原的硝酸的物质的量 27Ⅱ（.7分）在50mL a mol/L HNO3溶液中加入6.4gCu，Cu全部溶解。将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100mL，测得其中c（NO3-）=3mol/L。若硝酸的还原产物只有NO和NO2，请计算 （1）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量
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