（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产
品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。
1.6 CaO含量/% 1.2 0.8 0.4 8.0 9.0 10.0 pH
碱式碳酸镁产率/% 90 80 70 60 50 40
8.0
9.0
①应控制“碳化”终点pH约为 ▲ ，发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 和 ▲ 。
②图-2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是 ▲ （写化学式）。 （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ▲ 。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 ▲ （写化学式）。 17．（15分）盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：
OCH3ClCH2COClAlCl3OCH3OCH3H3COOCH2Cl(C6H5CH2)2NHK2CO3,DMFOCH3H3COONCH2C6H5CH2C6H5KBH4NaOHOCH3H3COOHNCH2C6H5CH2C6H510.0
pH
图-1 CaO含量与碳化终点pH的关系 图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
A B C DHOHH3COOHHH3CONCH2ClH2ClCH2COClN乌洛托品ENH2·HClPd-CHClOOOCH3OCH3F 盐酸米多君
（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为 ▲ （只写两种）。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。 ②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式： ▲ 。
OORBr2BrOHOH（5）已知：
备
NROH，请写出以和HNOH为原料制
O的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本
题题干）。
18．（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫
酸锰铵晶体步骤如下：
硫酸还原剂(NH4)2SO4(s)MnO2制取MnSO4制取硫酸锰铵结晶、过滤、洗涤、干燥硫酸锰铵晶体（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为 ▲ 。 （2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6（葡萄糖）、H2C2O4（草酸）等物质作还原剂。
①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= ▲ 。 ②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：
①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。
＋
③另取25.00mL溶液A，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH 4＋
＋＋＋＋
6HCHO=3H＋6H2O＋(CH2)6N4H，滴定时，1mol(CH2)6N4H与lmolH相当]，
－
加入1~2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L1NaOH100 2+
标准溶液滴定至终点（在该过程中Mn不沉淀），消耗NaOH溶液22.00mL。
69.2 ④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残
留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样
品在371℃时已完全失去结晶水）。 100 300 371 500 温度/℃ 根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵
晶体的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：
6mol·L－1NaOH溶液6%H2O2溶液煮沸冷却液?PbCrO4固体残留率/% CrCl3溶液制NaCrO2(aq)
氧化小火加热已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4
－
的Ksp为2.8×1013，Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作
pH
用制得，含PbCrO4晶种时更易生成。
－
（1）实验时需要配制100mL3mol·L1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的
玻璃仪器是 ▲ 。 （2）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是 ▲ 。 （3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是 ▲ ；“氧化”时发生反应的离子
方程式为 ▲ 。 （4）“煮沸”的目的是 ▲ 。 （5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案： ▲ [实验中须使用的试剂有：6mol·L．．．
－1
的醋酸，0.5mol·L1Pb(NO3)2溶液，pH试纸]。
－
20．（14分）硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物（其中还含有－+?Cl、SO2，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。 4、Na等）
（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为 ▲ 。
－－
（2）常温时，反应C6H5O+H2O C6H5OH+OH的平衡常数为K= ▲ （C6H5OH
－
的Ka=1×1010）。
（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600mLHPF脱硫废液进行酸化预处理（反应温度100℃），其结果如表-1所示：
表-1 预处理前后三种离子浓度变化情况 项目 处理前 处理后 S2O32（g·L1） －－SCN（g·L1） －－苯酚（g·L1） －六价铬物种分布分数 pH 8.55 2.4 34.28 0.91 70.11 69.76 1.3 1.35 由表-1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是 ▲ 。 ②对预处理后废液进行再处理（反应温度100℃）时，分13次依次向废液中加入
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