…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。 A离子键 B.σ键 C.π键
(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
11．以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下：
已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。 (2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。 (4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3
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种)。 (7)已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯
和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任
选)：__________________________________________________________________。 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………评卷人 得分 四、实验题
12．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO－
2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。 ④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L
－1
的
Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－
1。
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参考答案
1．A 【解析】 【详解】
A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS
Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：
Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；
B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的； C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；
D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。 故选A。 2．B 【解析】 【分析】
A. 分子内只含一个苯环；
B. 根据等效氢思想判断氢原子的种类，再结合定一移一的方法分析二氯代物的种类； C. 苯环与碳碳双键与氢气均能发生加成反应； D. 分子内含甲基。 【详解】
A. 分子中含有一个苯环与一个杂环，并不是两个苯环，故A项错误；
B. 羟甲香豆素中除酚羟基以外，还有5种不同环境的氢原子，则其二氯代物超过两种，故B项正确；
C. 1 mol羟甲香豆素分子中的苯环与氢气加成反应需要3 mol，碳碳双键可与1 mol氢气加成，则最多需要4 mol H2，故C项错误；
D. 分子中含有甲基，甲基为正四面体结构，则所有原子不可能共平面，故D项错误； 答案选B。 【点睛】
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等效氢法：同一个碳原子上的氢原子是等效的；同一个碳原子上的甲基是等效的；对称位置的氢原子（类似于平面镜成像中物体和像的关系）是等效的，据此可进行有关的判断。 3．C 【解析】 【分析】
A. 根据甲烷取代反应的特点分析； B. 溶液的体积未知；
C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气； D. 在常温下，SO3为液体。 【详解】
A. 1.0 molCH4与3.0 molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0 NA，故A项错误；
B. 1.0mol·L1的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；
－
C. 5.6g Fe的物质的量为
= 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：2HCl+Fe＝
FeCl2+H2↑，则完全反应转移的电子数为2×0.1×NA = 0.2NA，故C项正确；
D. 常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。 答案选C。 【点睛】
与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。 4．D 【解析】 【分析】
A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液，碱式滴定管用来盛放碱性溶液； B. 二氧化硫的漂白性可用品红溶液验证； C. 依据蒸馏时温度计的作用分析作答；
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