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键、碳碳双键、羧基 、、
、
【解析】 【详解】
(1)根据系统命名法可知，H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸，其化学名称为1，3-丙二酸；
(2)反应①是的转化，根据Ⅰ、Ⅱ结构简式可知，
Ⅰ中酚羟基上的氢被甲基取代生成Ⅱ，故反应类型是取代反应； (3)
反
应
②
是
的转化，根据Ⅳ、Ⅴ结构简式可知，Ⅳ中酯的结构水解（取代）转化为羧基，所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+（或稀硫酸）并加热；
(4)根据利喘贝(V)的结构简式C18H17O5N；
可知，其分子式为
(5)Ⅲ为(6)
，官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基；
香兰醛的结构简式为
，与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱
为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)，则只能在苯环上有两个对位的取代基且含有一个甲
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基的结构，符合条件的有、、
、
(7)已知：
；
，结合上述流程中的信息，以甲苯和甲醇为
起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()，甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化
反应生成，在酸性高锰酸钾作用下被氧化生成，
与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，
还原得到，合成路线如下：
。
12．2ClO2＋2CN＝2CO2＋N2＋2Cl 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 加大氮气的通入量 淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04 【解析】 【分析】
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（1）依据电子转移数守恒配平该氧化还原反应方程式； （2）①结合ClO2的特点，从安全隐患角度分析考虑； ②根据仪器的连接特点作答；
③NaClO3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应用于制备ClO2； ④装置C中导管液面上升时，说明ClO2在水中过饱和，析出晶体；
（3）碘单质与淀粉溶液变蓝；再根据标准溶液滴定待测液的基本实验操作分析作答；最后依据电子转移数守恒及各物质之间的关系式列式计算。 【详解】
（1）ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，本身氯元素化合价降低到稳定的-1价，其离子方程式为：2ClO2＋2CN＝2CO2＋N2＋2Cl， 故答案为：2ClO2＋2CN＝2CO2＋N2＋2Cl；
（2）①氮气可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸， 故答案为：可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ②ClO2易溶于水，则装置B作为安全瓶，可防倒吸， 故答案为：防止倒吸(或作安全瓶)；
③装置A内发生氧化还原反应，NaClO3作氧化剂，H2O2做还原剂，反应有氧气生成，结合原子守恒规律可知，产物中还有水，其化学方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，
故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；
④装置C中导管液面上升时，说明ClO2浓度过大，为防止爆炸，需加大氮气的通入量， 故答案为：加大氮气的通入量；
（3）KI可在酸性条件下被ClO2氧化为I2，因I2与淀粉溶液会变蓝，所以可用淀粉溶液作为反应的指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2溶液，当滴定最后一滴标准Na2S2O3时，锥形瓶内的溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明已达到终点，依据电子转移数守恒规律列出关系式2ClO2 5I2 10S2O32-，则n(ClO2) = n(S2O32-) = ×0.1000mol·L
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×20.00×10-3 L = 4×10-4 mol，因此锥形瓶内ClO2的浓度为c(ClO2) =
= 0.04 mol/L，
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04。 【点睛】
氧化还原反应的应用是高考必考点，利用关系式法可以化繁为简。所谓关系式法，就是根据
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得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算，这样可以很快理清思路，提高做题准确率与做题效率。如最后一问，利用碘单质中间量，直接找出ClO2与S2O32-之间的等量关系，是解此小题的突破口。
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