点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。 9．C 【解析】
试题分析：根据安全常识和化学实验的注意事项进行分析判断。
A、厨房油锅着火，用锅盖盖灭，可隔绝空气而达到灭火的目的，正确； B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上需立刻擦掉，并用大量清水冲洗，正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不慎洒在衣服上，要用大量的水冲洗，由于浓硫酸也具有极强的腐蚀性，若再涂上浓硫酸，会造成二次腐蚀，错误； D、液化气是易燃易爆物，接触明火或电火花等，有可能会爆炸，故泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，正确。故选C
考点：常见的意外事故的处理方法，灭火的原理和方法，易燃物和易爆物安全知识
点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识，并能学会处理常见意外事故的方法技巧。 10．B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
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11．酸碱度﹤﹥ 【解析】
pH是来表示溶液的酸碱度的，PH<7,溶液为酸性， PH=\溶液为中性，PH>7溶液为碱性。
12． 氢氧化钠溶液 稀盐酸 氯化钠
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7。
解：（1）由图中变化可知，溶液的pH逐渐降低，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，A是氢氧化钠溶液。故填：氢氧化钠溶液；
（2）由图中变化可知，溶液的pH逐渐降低，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，B是盐酸。故填：稀盐酸；
（3）C点时两种溶液恰好中和，溶液中的溶质为：氯化钠。
13．（1） ① CaO ② 2H2O2 = 2H2O + O2↑（2） ① Zn、Fe （合理即可）
高温MnO2 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3 + SiO2= Na2SiO3 + CO2↑（合理即可） 【解析】
试题分析：（1）由已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。可知A为氧化钙，B为水，固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C，可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢①A的化学式为CaO ；②C跟D发生反应的化学方程式为2H2O2 = 2H2O + O2↑（2）由题的叙述可知①若E为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E、F的化学式可能为Zn、Fe等；②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为Na2CO3
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MnO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：Na2CO3 +
高温SiO2= Na2SiO3 + CO2↑ 考点：物质的推断及转化 14． He Cl﹣ 化学 CH4+2O2
CO2+2H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】（1）稀有气体的化学式用元素符号表示。（2）带负电荷的离子是阴离子，氯化钠溶液中的阴离子是 Cl﹣。（3）氧化钙可与水反应，用作食品干燥剂，因为有新物质生成，属于化学变化。（4）甲烷可用作燃料，其反应原理是CH4+2O2===CO2+2H2O 。（5）锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，反应原理是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
15． Na2SO4 NH4NO3 CaCO3 BaCl2 CuSO4 KNO3 CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）
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点燃+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；说明一定没有硫酸铜。（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊；白色沉淀是硫酸钡和碳酸钙，说明一定有硫酸钠，氯化钡，碳酸钙。（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定有硝酸铵。由此实验推断：该粉末中一定含有：. Na2SO4 ，NH4NO3 ，CaCO3 ，BaCl2。一定不含有CuSO4 。可能含有KNO3，步骤（2）中方程式：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 点睛∶本题主要考查物质的推断和鉴别。 16．①稀盐酸②CO2 ，澄清石灰水
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【解析】① 相关知识点：离子的检验
② 解析思路：碳酸盐检验的方法是加入稀盐酸，如果产生气体，将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊则证明检测物中含有碳酸根 17．（1）盐酸
（2）碳酸钠 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）A试管中：出现白色沉淀 B试管中：无明显现象 A是氢氧化钙 B是氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH． 【解析】
试题分析：（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：盐酸．
（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）由于碳酸钠溶液职能和氢氧化钙溶液反应生成沉淀．故选A试管中：出现白色沉淀 B试管中：无明显现象 A是氢氧化钙 B是氢氧化钠 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 考点：物质的鉴别
18．H2SO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O复分解反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuH2SO4→CO2 【解析】 【详解】
(1)根据A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所
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