以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）
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+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，
属于复分解反应；
(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
(3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2。
19． Cu(NO3)2 NaOH BaSO4 BaCl2 3 可能
【解析】(1)取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH，它们反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含BaSO4，BaSO4不溶于稀盐酸。(3)向A中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液，试液变红。原粉末中一定还不含BaCl2。无色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三种溶质。(4)取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银，出现白色沉淀，则原粉末中可能含有NaCl，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，也有可能是过量的氯化钡与硝酸银反应生成氯化银。
点睛∶可溶性铜盐是蓝色或蓝绿色。氯化银和硫酸钡均是不溶于盐酸或硝酸的白色沉淀。 20． 2g 4.9%
【解析】铜是不活泼金属，不与硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，
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据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铜的质量=10g+200g-208g=2g；故氧化铜的质量为8g，设硫酸的质量为x CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 80 98 8g x
80/8g=98/x x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g÷200g×100%=4.9%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9%。
21． 110 2.2 滴加盐酸超过80 g时，开始时有气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在 设固体中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2 g
x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g。
【解析】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的
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质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。设固体中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2 g
x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g
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