课时规范练21 化学平衡的移动
一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有平衡:Br2+H2O
HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
2.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积
分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值( ) A.只能为2
B.只能为3 D.无法确定
2N2O5(g)
C.可能为2,也可能为3
3.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)
ΔH<0,温度为T1时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是( )
时间/s 0 5 2.52 10 2.00 15 c(NO2)/(mol·L-1) 4.00 c(O2)/(mol·L-1) 1.00 c3 0.50 c1 c2 A.0~5 s内N2O5的平均反应速率为0.148 mol·L·s
B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)<2 mol·L C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1
4.在t ℃时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是
H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的( )
-1
-1-1
A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%
B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。 Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。 结合实验,下列说法不正确的是( ) A.反应a为2F
+2I
-
-1-1
2Fe+I2
2+
B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度 C.实验Ⅱ中变红的原理F
2+
+3SCN
-
Fe(SCN)3
D.比较水溶液中c(Fe):Ⅱ<Ⅲ
6.(2019河北邢台质检)一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)
容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 607 607 627 COS(g)+H2O(g)。
起始物质的量/mol CO2 0.1 0.2 0.1 H2S 0.15 0.3 0.15 下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应
B.容器Ⅲ达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动 C.容器Ⅱ达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol·L D.607 K时,该反应的平衡常数为0.50
7.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
-1
-1
平衡物质的量/mol 平衡常数 H2O 0.05 6×10 -3zC(g),达到平
衡后测得A的浓度为0.5 mol·L,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8 mol·L,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.x+y C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低 8.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有 -1 热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 mol HI(g),在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中开始时正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 二、非选择题(本题共3小题,共44分) 9.(14分)当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这项成果在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是 。 a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变 c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1 (3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。 根据图中数据分析: ①降低温度,平衡向 方向移动。 ②在700 K、起始投料比③在500 K、起始投料比浓度为 。 10.(2019安徽合肥高三上学期调研性检测)(15分)氨作为重要的化工原料,被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应: 反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)ΔH=-905.0 kJ·mol 反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)ΔH=-1 266.6 kJ·mol (1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式: 。 -1-1 =1.5时,H2的转化率为 。 =2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L,则达到平衡时CH3CH2OH的 -1 4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6H2O(g) (2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 浓度 时间 第0 min 第2 min 第3 min 第4 min 0.8 0.3 0.3 0.7 1.6 0.975 0.975 1.475 ①反应从开始到第2 min时,v(H2O)= 。 ②在第3 min时,改变的反应条件可能是 (填选项字母)。 A.使用催化剂 C.升高温度 B.减小压强 D.增加O2的浓度 0 0.5 0.5 0.1 ③该反应达到平衡状态的标志是 (填选项字母)。 A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化 B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3 C.百分含量w(NH3)=w(NO) D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 (3)①若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)发生反应Ⅱ。保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1 ℃下,NH3的平衡转化率为 。 ②图中a、c两点对应的容器内部压强pa pc(填“>”“<”或“=”)。 11.(2018河北保定一模)(15分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限行等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染物的排放。 请回答下列问题: (1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒 温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
相关推荐：
loading