第27题备考
27题题型在以往的基础上发生了较大变化，分成I和II。I相对比较简单，以常见元素的定性分析为主（甚至元素可能会直接给出）,II相对比较难，主要以定性结合定量计算的物质推断为主，含离子、物质的检验。 整题以典型的元素化合物为研究对象（主要考察Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等），侧重于氧化还原反应的认识和应用、常见的化学用语（化学式、电子式、离子反应方程式）、物质结构性质等相关知识、典型的实验操作、信息的挖掘和使用、数据的综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。（主要的特征性质、反应现象） a. 关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以N元素为例） NH3+NO/NO2→N2+H2O NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O（教材练习题） NO2与I-、 S2-、 SO2、水溶液的反应 CuO+NH3→N2+Cu/Cu2O+H2O S+2KNO3+3C→K2S+N2+CO2 NH4NO3→N2O+H2O b. 特征反应
①能与水反应产生气体的物质 Na、K、Mg（△）、铁（高温）； Na2O2、F2Al2S3、Mg3N2 NO2（特殊） ②能与强碱反应产生气体的物质Al（Be）、Si ； NH4+
③既能与强酸，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3 ； NaHCO3、 (NH4)2SO3、 NH4HCO3 氨基酸 ④常见的置换反应类型
金属——金属：Cu2++Zn—— ；Al +Fe2O3 ——
金属——非金属 ：Na+H2O——；Fe+H+——；Fe+H2O—— Mg+CO2—— 非金属——非金属：C+SiO2 ——；C+H2O ——；F2+H2O—— 非金属——金属：C +CuO——；H2+ Fe2O3 —— c. 特征数据（数据敏感）①式量为28：N2、CO、C2H4 ②式量为30：NO、HCHO ③式量为32：S、O2
④式量为44：CO2、 N2O 、 CH3CHO、C3H8 ⑤式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6 ⑥式量为84：NaHCO3、MgCO3 ⑦式量为98：H2SO4、H3PO4
⑧式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2 ⑨式量为120：MgSO4、NaHSO4 ⑩式量为160：Fe2O3、CuSO4 （2）重视实验设计与操作
a.关注常见物质或微粒的检验方法
①固体（变成溶液是不是要先加水？若加热反应是否该充分？）
② 离子检验（基本的离子检验流程必须知道，检验时关注其余离子的干扰！此外注意阴、阳离子的完整性，如不能出现：加入Ba2+??这样的低级错误） ③混合物检验
如NaHCO3、Na2CO3成分确定？I如果不能定性的来判断，那么只能通过定量判断或者定性结合定量来判断。II定量判断：如第一步往往需要原样品的质量，与后来获得的固体的质量进行数值上的比较，质量要交代一下。
一般答题要求：i判断可能是什么物质，ii实验方法（取样、试剂、操作），iii根据现象或数据得出结论。
例题1．(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为 ；
（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。 （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 。
Ⅱ．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，
遇水强烈水解, 对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已
知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题： （1）A的化学式是 ， C的电子式是 。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。 （3）物质A在加强热分解的化学方程式为： 。
例题2. （18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用
(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
(2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出AII.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A.NaI B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH
27（17分）Ⅰ、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 据此判断:
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 .（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 . （3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 .
Ⅱ、化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙。回答下列问题：
（1）甲的化学式为： ，丁的电子式为： 。 （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为 。
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为 。
啰嗦几句（1）看清问题，切忌想当然 例如：离子方程式写成化学方程式，电子式写成化学式，化学式写成物质名称，名称看成结构式，结构式看成结构示意图，结构示意图看成电子式??
（2）切忌简答时笼统、含糊其词（3）书写必须科学规范选择性填空不按要求答题、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如：“氯化铵”写成“氯化氨”等。 “饱和”写成“饱合”。
（3）27-2中，质量数据可以联想常用物质的摩尔质量。就算没有全部吃透整题题意，得一点分数也是可以做到的。如离子的检验，无非就是基于常见离子的检验，你懂的。
的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式
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