A．步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收 B．步骤②，浸出液显蓝色
C．步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O==2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 D．步骤④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水
25．某溶液中可能含有 K＋、NH4＋、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL
该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32－＞I－，以下推测正确的是 A．原溶液至少存在SO32－、SO42－中的一种 B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I－ C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L－1
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果
中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。 （2）反应②的反应类型是 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出
该反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。
A．有机物A不能使碘水变蓝 B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换 C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
27．（6分）为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题： （1）X的化学式为 。
（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式 。 （3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式______
_________________________________(非氧化还原反应)。
28．（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸
引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应
的药品，接下来的一步操作为_______________________________。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉
末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因______________________________________。
29．（4分）铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余
固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液体积/mL 剩余固体质量/g 请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；
L－1H2O2溶液50.0mL，（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·并加入足量的稀硫酸，
充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少？____________________(计算结果保留三位有效数字)。来 30．【加试题】（12分）Ⅰ．（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为
1:4)，在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程 、 。 （2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是 。
A．NO2和H2O B．氧化炉中NH3和O2 C．Cu和稀HNO3 D．C和浓HNO3
Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
20.0 18.72 40.0 14.24 60.0 9.76 80.0 6.40
（3）煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
mol－1 已知：C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·
CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.0kJ·mol－1
CH3OH(g)
则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)
在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO(g)和6 molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min c(CO)的变化曲线。
（5）由甲醇制取烯烃
主反应：2CH3OH副反应：2CH3OH
C2H4+2H2O 3CH3OHCH3OCH3+H2O
C3H6+3H2O
①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。
31．【加试题】（9分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机
合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s) +
2Clˉ(aq)CuCl3]2ˉ(aq)。
请回答：
（1）下列叙述正确的是 。
A．CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行 （2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示： ①装置D的作用是 。
②C中反应的离子方程式
为 。 （3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去
氧水的目的是 。
相关推荐：
loading