【实验一】
A处发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“分解”或“化合”）反应；B处发生反应的化学方程式为 ． 【实验二】
铁丝燃烧的化学方程式为 ；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 ， 【实验三】
同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是 ，E中液体变为 色，接着同时关闭K1、K2，D 中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图排序）．
26．（6分）兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究． 【查阅资料】
Ⅰ．制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为： MgCO3+Zn
MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体．
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：
【实验步骤】
第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气； 第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯； 第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯； 第四步：打开弹簧夹，再通一会儿氮气． 【实验分析】
（1）实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为 ；
C处观察到的现象是 ；D处溶液中出现红色固体．
（2）上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同．其中第一步的操作目的是 ．
（3）关于该实验的说法正确的是 ． a．随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小 b．D处的实验现象可证明A、B处发生了反应 c．实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气 d．停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却
（4）若A处有n1mol的 MgCO3参加反应，C处生成n2mol CaCO3，能证明n1＞n2的一个实验现象是 ．
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