【精校】2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学

2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学

一、选择题

1.(6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 解析：A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；

B.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B正确；

C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；

D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。 答案：A

2.(6分)下列叙述正确的是( )

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 解析：A.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；

B.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；

C.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：8=5：4，故C错误；

D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误。 答案：B

3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

解析：苯乙烯结构简式为，

A.苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故A正确；

B.B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与HCl发生反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C错误； D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。 答案：C

4.(6分)下列实验操作不当的是( )

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

+

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解析：A.Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn的腐蚀，从而加快化学反应速率，故A不选；

B.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性(生成强碱弱酸盐，水解显碱性)，酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B选；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故C不选；

D.超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故D不选。 答案：B

+

5.(6分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x(x=0或1)。下列说法正确的是( )

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A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

+

C.充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移 D.充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+(1﹣)O2

解析：A.电池放电池，O2中O的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故A错误；

+

B.放电时，Li转化为Li，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故B错误；

+

C.充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li需得电子重新生成

+

Li，所以电解质溶液中Li向阴极移动，即向锂电极区迁移，故C错误；

D.充电时，相当于电解Li2O2﹣x重新得到Li和O2，所以电池总反应为：Li2O2﹣x═2Li+(1﹣)O2，故D正确。 答案：D

﹣1﹣1﹣

6.(6分)用0.100 mol?L AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10

+﹣

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)?c(Cl)=Ksp(AgCl)

﹣1 ﹣

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol?LCl，反应终点c移到a

﹣1﹣

D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol?L Br，反应终点c向b方向移动

﹣

解析：A.沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处﹣lgc(Cl)=5，

+﹣﹣5

达到沉淀溶解平衡时，c(Ag)=c(Cl)=10mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的

﹣10

数量级为10，故A正确；

+﹣

B.曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c(Ag)c(Cl)=Ksp(AgCl)，故B正确； C.溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol?L

﹣1

﹣10

Cl，则所需AgNO3溶液体积就变为

﹣

50×0.04000.100

mL =20mL，

故C错误；

﹣﹣

D.AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br的浓度更低，则﹣lgc(Br)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，故D正确。 答案：C

7.(6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )

A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

解析：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素； A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；

B.X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；

C.Y2W2、ZW2分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；

D.标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确。 答案：D