百度文库 - 让每个人平等地提升自我
专题二 实验探究题
中考专题精讲
一、探究组成(或成分)类
这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成做出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究，实验后废液成分及处理方法的探究，标签破损(或没有标签)的物质成分的探究，某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。
二、探究条件(或原因)类
这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素，题目往往设置一定的情景，要求大家身临其境，根据题意进行作答。如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。
中考题型分类示例
有关生成物成分的探究
【例1】(2014遵义中考)定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色)，进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O 【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为__________________，结论为红色固体中含有Cu2O。 方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中无水CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
(1)为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有________(填序号)。 ①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有无水CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
(2)由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式
1
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
____________________。
方案3 称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为a g。取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为c g。
(1)该实验方案最少得进行________次称量。
(2)若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a、b应符合的数学关系式为____________。
【解析】方案1：根据结论红色固体含有氧化亚铜，再结合氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，可判断实验现象为溶液呈蓝色。方案2：(1)根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜(氢气还原氧化亚铜时生成水)时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，除此之外为排除空气中的水的干扰，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；再结合氢气是可燃性气体，因此在实验前要将装置中的空气排净，防止在加热时发生爆炸；(2)氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和△
水，反应的化学方程式为H2＋Cu2O=====2Cu＋H2O。方案3：(1)根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量；(2)单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2，因此最后坩埚中剩下的固体是Cu2O，质量为(c－a) g，则Cu元素的质量为(c－a) 128
g××100%，所取红色固体的质量为(b－a) g，若红色固体中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么红色固体1441289b－a
中Cu元素的质量应该小于(b－a) g，即(c－a) g××100%<(b－a) g，解得c<。
1448
△
【答案】方案1：溶液变为蓝色；方案2：(1)①②③；(2)H2＋Cu2O=====2Cu＋H2O；方案3：(1)4；9b－a(2)c<
8
有关物质组成及成分的探究
【例2】某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示： 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
老师说：①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种。 ②这瓶溶液中只含一种溶质。
【讨论】同学们一致认为不可能是________溶液。
【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。请你根据以上药品完成下列实验。
操作步骤 步骤一： 取样于试管中，然后往试管中滴加________ 实验现象 无气泡 产生 结论及化学 方程式 该溶液不是Na2CO3溶液 2
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
步骤二： 向步骤一的试管中，继续滴加________ ________ 该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为________________ 【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？______________(答一种即可)。 【解析】由标签残余部分可以看出，该溶液中含有的是钠离子，所以不可能是氯化钾溶液；证明是否含有碳酸根离子，可加稀盐酸，也可加稀硝酸，但由于步骤二中还要继续加入试剂来证明氯离子的存在，所以步骤一中不能滴加稀盐酸；若要证明溶液中含有氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液是氯化钠溶液。
【答案】【讨论】KCl；【实验探究】稀HNO3；AgNO3溶液；有白色沉淀生成；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；【反思】将标签用石蜡封上
反应能否发生类探究
【例3】某小组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，但未观察到明显现象。 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应？
【实验探究】分别取稀硫酸和氢氧化钠的混合溶液进行如下探究
实验 方法 一 测溶 液pH 实验 操作 实验 现象 实验 结论 试纸变色， pH<7 溶液中 有H2SO4 无明显现象 ________ ________ 溶液中 有H2SO4 产生白 色沉淀 溶液中 有H2SO4 二 滴加硫酸 铜溶液 三 滴加Na2CO3 溶液 四 滴加BaCl2 溶液 【分析】实验三中反应的化学方程式为__________________，四个方案中，有一个方案的结论不正确，该方案是________，判断该方案结论不正确的依据是________________；有一个方案的操作不规范，该方案是________，该操作造成的后果是____________。
【结论】________________。
【拓展】演示实验后，所得溶液中的溶质是________________。
【解析】氢氧化钠溶液能与碳酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。向样品中滴加硫酸铜溶液，无明显现象，说明样品溶液中没有氢氧化钠，即氢氧化钠与硫酸发生了反应，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以样品中加入稀硫酸可观察到有气泡产生；由于硫酸、硫酸钠均可与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以滴加氯化钡溶液后，无法确定原样品中是否还含有稀硫酸；方案一中测定溶液的pH时将pH试纸直接浸入待测溶液中，是错误操作，易造成试剂污染，根据实验现象分析，溶液的pH小于7，或溶液能与碳酸钠溶液反应产生气体，说明溶液中有硫酸，即氢氧化钠与硫酸反应后，硫酸过量，所以反应后溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸。
【答案】【实验探究】溶液中没有氢氧化钠；有气泡产生；【分析】Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；方案
3
相关推荐：
loading