参考答案：
1~5 C C D A BD
6、直线；V型；三角锥形；正四面体 7、sp杂化，直线； sp杂化， 三角形； sp杂化，V型； sp杂化，三角锥形
8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构
第三课时
教学目标
4． 配位键、配位化合物的概念 5． 配位键、配位化合物的表示方法
3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点
配位键、配位化合物的概念 教学难点
配位键、配位化合物的概念 教学过程 [创设问题情景]
什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？ 学生阅读教材，然后讨论交流。 1、配位键
（1） 概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2） 表示
A B 电子对给予体 电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子轨道。
3
332
第33页
[提问]举出含有配位键的离子或分子 举例：H3O
+
NH4
+
[过渡]什么是配位化合物呢？
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡] 配位化合物如何命名？ [讲解] 硫酸四氨合铜 [学生练习命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小结]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。 [练习]
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）
A、 离子键和共价键 B、 离子键和配位键 C、 配位键和共价键 D、 离子键
2、下列属于配合物的是（ ）
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A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3
3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）
A、 以Mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、 Fe的卟啉配合物是输送O2的血红素。 C、 [Ag（NH3）2]是化学镀银的有效成分。
D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu。
5．下列微粒：①H3O②NH4③CH3COO④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（ ） A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
6．亚硝酸根NO2作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）
-+
+
-2+
+
2+
2+—
—
5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
第二章 分子结构与性质 第二节分子的性质
第一课时
教学目标
1、 了解极性共价键和非极性共价键；
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 教学过程 创设问题情境：
（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
第35页
（2） 如何理解电负性概念；
（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 讨论与归纳：
通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题：
（1） 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2） 由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳：
（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
（3） 引导学生完成下列表格
分子 同核双原子分子 异核双原子分子 共价键的极性 非极性键 极性键 分子中各键的向异核多原子分子 量和为零 分子中各键的向量和不为零
一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
分子中正负 电荷中心 重合 不重合 重合 结论 非极性分子 极性分子 非极性分子 举例 H2、N2、O2 CO、HF、HCl CO2、BF3、CH4 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl
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