1005班化学分析期中试卷(样卷)

《化学分析》期中试卷 答案

一、选择题 ( 共15题，每题2分，计30分 )

题 号 答 案 1 B 2 B 3 D 4 A 5 C 6 C 7 C 8 D 9 A 10 B 11 C 12 D 13 D 14 A 15 D 二、填空题（共10题，每题2分，计20分）

16. 乙二胺四乙酸；1:1 17. 47.9

18. 8.7~5.3；0.86~1.26V 19. 二，7.6×10-3mol/L 20. 略

21. lgK2=10.7；lgK不(3)=-11.4 22. 10.5，7.5 23. 略 24. 0.50

0.86

1.06 1.26 25. 创立了酸碱的质子理论 创立了电解质稀溶液理论，提出了计算活度系数的Debye-Hückel公式 提出了电极电位与氧化还原电对浓度关系的Nernst方程式 创立了酸碱的电子理论

三、计算题（共4题，计30分）

26. 10 分 ?Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7 >?Y(H) ?Y≈108.7 (1). lgK'(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3

pPb计 = (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY'计 = pCaY计 [Pb2+]计 = [CaY]计 = 10-5.7(mol/L)

(2). ?pPb=7.0-5.7=1.3 101.3-10-1.3

Et = ────────×100%=0.4% 10(9.3-2.0)/2

[PbY] 10-2.0

[CaY]终 = [Y']终 = ───── = ────── =10-4.3(mol/L) [Pb]K'PbY 10-7.0+9.3 或 pCaY终 = pY'终 = pY'计+?pY = 5.7-1.3 = 4.4

27. 5 分

0.01000?12.73?6?0.03055?mol/L?25.00

0.01000?28.51?6c?Fe3????0.0305?50.0378?7mo/lL?25.00

28. 略

c?Fe2???29. 5 分

??(PbI2/Pb) = ??(Pb2+/Pb) + 0.059/2 lg Ksp(PbI2)

= -0.126 + 0.059/2 lg (1.0 ? 10-8 ) = -0.36 V

四、简答题（共4题，每题5分，计20分）

30. (1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。

(3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。

31. 在pH = 10?12含有Ca2+的溶液中，当加入CuY和PAN时，发生以下反应：

CuY?PAN?Ca2??CaY2??Cu?PAN

蓝色 黄色 红色

滴定之前，由于Ca2+置换出CuY中的Cu2+，进而生成Cu-PAN，故显红色。滴入EDTA时，先与Ca2+反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA即可从Cu-PAN中夺出Cu2+，生成CuY和游离的PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故CuY和PAN可作为滴定Ca2+的指示剂。

32. 用酚酞作指示剂浓度偏大，用甲基橙作指示剂无影响。 33. 略