2018-2019学年度第一学期年度质量检测

2018-2019学年度第一学期年度质量检测 九年级化学试题 注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．空气成分中，体积分数最大的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 A．Fe B. Zn C. Na D. Ca

3．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 4．通过实验测定了空气组成的科学家是

A．门捷列夫 B．达尔文 5．下列符号能表示两个氧分子的是 C．拉瓦锡 D．牛顿 A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2- 6.下列实验操作正确的是

A.过滤 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸 7.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A.干冰用于人工降雨 B.石墨作铅笔芯 C.用铜丝作导线 D.用稀盐酸除去铁锈

8.下列做法不符合 “改善环境质量，推动绿色发展”理念的是 A．鼓励使用共享单车 B．鼓励使用一次性餐具 C．鼓励自带布袋购物 D．鼓励乘坐公共交通工具 9.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水

10.下列实验现象描述正确的是

A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．浓盐酸打开瓶盖有白烟

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 11.用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是 A.闻到花香——分子不断运动

B.氧气助燃，氢气可燃——分子的质量不同 C.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 D.水通电生成气体——分子间有间隔

12.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图， 其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中共涉及四种物质 D．此反应没有单质生成

13.如图所示，将两支燃烧的蜡烛用茶杯罩住，蜡烛全部熄灭后茶杯内

壁变黑，下列说法正确的是 A.两支蜡烛同时熄灭

B.燃烧产生的二氧化碳使矮小的蜡烛先熄灭 C.蜡烛熄灭说明茶杯内已达到真空状态

D.变黑可能是不完全燃烧的产物附着在茶杯内壁造成的 14.下列物质的用途错误的是

A.食盐：制烧碱 B.氢氧化钠：改良土壤 C.盐酸：制药 D.硫酸铵：作化肥 15.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 A B C D 验证白磷的着火点比红磷低 验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 比较镁、锌的活动性顺序 探究温度对分子运动的影响 16.一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是

A.滤渣中一定有锌 B.滤渣中一定有铁

C.滤液中一定有硫酸铜 D.滤液中一定没有硫酸亚铁

17.甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。 它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体

B. t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g C.将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙

D.将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙 18.某温度下，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度。 下列叙述中正确的是

A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g

C．结束后，溶液的质量分数增大D．结束后，溶液的质量小于98.2 g

19.氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，主要成份为氯酸钠（NaClO3）；另有适当的催化添加剂和成型剂等。氧烛由撞击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。主要反应原理为2NaClO3=2NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是 A.氧烛是一种纯净物

B.在2NaClO3=2NaCl+3O2↑中，反应前后，Cl和O两种元素化合价发生变化 C.氧烛反应放出氧气的质量等于参加反应的氯酸钠中氧元素的质量 D.在运输氧烛时，应避免其受到撞击

20.某小组同学完成了图一所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图二中的曲线1，2，3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1，2，3内压强随时间的变化趋势。

下列说法错误的是

A.由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验起始阶段压强都快速增大 B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

第Ⅱ卷（非选择题 60分）

注意：必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写到答题卷的指定位置。 三、本题包括4小题（共34分）

21. （8分）生活中有很多知识与化学有关。请利用所学化学知识完成下列问题。

（1）糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜。制作糖醋鱼的主、配料有草鱼、白糖、食醋、淀粉、植物油等，其中富含蛋白质的是___________。白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），求算蔗糖中碳元素的质量分数的计算式为_____________________。

（2）宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜是否变黑判断食物是否有毒的案例。砒霜是一种砷（As）的氧化物，传统方法生产的砒霜中含有少量硫化物，银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反应生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理。 ①砒霜中砷元素（As）的化合价为+3，该氧化物的化学式为________. ②下列说法正确的是_______（填字母）。 A.银的化学性质比铜活泼

B．银针变黑是因为发生了化学变化 C．Ag2S中银元素与硫元素的质量比是27:4 （3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是_____。

（4）食盐是日常生活中一种常见的盐，其主要成分为NaCl，构成NaCl的微粒是Na+和____（填微粒符号）。由钠原子转化为钠离子，其核外电子数_________（填“变大”或“变小”）。 20℃时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 22.（9分）炎热的夏天，在家中可以自制汽水解暑。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶 【制作过程】如下图所示

(1)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的_______（填字母序号）。 A.铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐

（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是_______。

（3）材料中的小苏打是_________的俗称，其水溶液显碱性，医疗上可治疗_______。 （4）打开汽水瓶盖可看到的现象是___________，喝汽水后会打嗝，这两种现象说明气体的溶解度随___________而增大，随_____________而减小。 海水密度 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl 3.26 9.65 2.64 1.40 MgCl2 0.004 0.01 0.02 0.54 MgSO4 0.008 0.04 0.02 0.03 NaBr 0.04 0.06 23. （8分）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） ①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是 A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 。

（2）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题：

①氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用来干燥CO、CO2、SO2等气体 ②粗盐除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）， 其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”

或“后”）加入。

③电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。 ④该流程中可以循环利用的物质是。

24.（9分）利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

过精制。以粗盐为原料的

试回答下列问题：

（1）硫酸铜会与蛋白质发生反应，使其变质，在游泳池中加入硫酸铜晶体的主要原因 是__________。

A.使游泳池中的水更加美观好看 B.杀菌消毒

C.吸附微小的颗粒物，使水变的澄清

（2）废铁丝中含有铁锈在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行处理，发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）铜粉（在空气中）氧化过程中，颜色由红色变为黑色，再由黑色逐渐变成绿色。经验证绿色物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出粉末由黑色变绿色的化学反应方程式________________。

（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还需通入氧气。通入氧气的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。 （5）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空。