所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是 （用编号表示，下同），溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
四、本题包括2小题（共18分）
25. 实验是科学探究的重要手段。
结合所学化学知识回答下列问题。 --
A B C D E
（1）实验室用A装置制取CO2气体时，从长颈漏斗中加入的药品是。
（2）气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是和（填字母序号）。
（3）实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
①粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为。在蒸发时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是。
②需要氯化钠的质量为g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是。
③其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：。
26.（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的盐，在工业上，有广泛的应用。某化学兴趣小组同学对其进行了探究。
【提出问题】碳酸钠溶液呈碱性是由钠离子引起的还是由碳酸根离子引起的呢？
【查阅资料】碳酸钠溶于水时能产生钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子的存在是导致其水溶液呈碱性的原因。 【实验探究1】
(1)实验用品：试管、胶头滴管；石蕊试液、5%碳酸钠溶液、5%碳酸钾溶液、5%氯化钠溶液。 (2)实验过程： 实验步骤 取5%NaCl溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液 取 ②加入试管中，滴加几滴石蕊试液 【发现问题】在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化。
【实验探究2】为进一步研究NaHCO3、Na2CO3跟同浓度稀盐酸反应过程中的热量变化，进行了如下实验（数据为三次取平均值）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化 【实【【【
石蕊试液变蓝色 实验现象 ① 实验结论 Na+不会使溶液显碱性 ③ 实验一 ：
试剂1 温度(℃） 温度（℃）
实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
试剂1/温度（℃） 含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0
【反思与结论】
（1）通过上述实验可以得出 ④ A、B、C（填字母编号） A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热 C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
（2）结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与 ⑤ 、 ⑥ NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。 五、本题包括1小题（共8分）
27.（8分）往103.3g含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，
试剂2/温度（℃） 6mL稀盐酸/19.0 9mL稀盐酸/19.0 恰好反应后温度（℃） 18.3 22.1 液的pH变化
与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。试计算： 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （注：硫酸镁溶液显中性）
加入20%的氢氧化钠溶液，所得溶
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