（9） 。 ④实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是（10）（填编号），若要制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？（根据化学方程式计算）
(11)
51.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下的探究活动： 【查阅资料】 Ⅰ.BaCl2溶液呈中性；
Ⅱ.常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 常温下的溶解度（g/100g水） 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 （12） 。 【进行实验】
①取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 （13） 。 ②另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
生成白色沉淀A的化学方程式 （14） 。
通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有 （15） 。 下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是 （16） 。(填序号)
过量BaCl2溶液
Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是（17） ，且已变质；变质的原因是（用化学方程式表示） （18） 。
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参考答案及评分标准
六、选择题（每题1分，共20分） 题号 答案 题号 答案
27 C 37 C 28 A 38 B 29 A 39 A 30 D 40 D 31 B 41 D 32 D 42 C 33 C 43 D 34 C 44 C 35 B 45 B 36 C 46 A
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七、填空题（每空1分，共20分） 47．(1)CO2 (2)SO2 (3)CO (4)吸附 (5)钾 (6)紫 (7)3
(8)20
48．(9)40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g/100g水（合理即可）
(10)65.8 (11)38.3%
(12)降温结晶（合理即可） (13)CD
49．(14)Fe+CuSO4→ FeSO4+Cu
(15)硫酸
(16)把硫酸铜完全反应完 (17)过滤 (18)玻璃棒 (19)ⅠⅡ
(20)取最后的洗涤液少量，滴加BaCl2溶液，若无沉淀，则金属铜已洗净
八、简答题（共20分） 50．（1）铁架台 （2）长颈漏斗
（3）防止管口的冷凝水倒流使试管破裂
2? 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 ???△MnO （5）C
?? Fe3O4 （6）3Fe+ 2O2 ??（7）2HCl+CaCO3→CaCl2 + H2O + CO2↑ （8） a
（9）长颈漏斗中液面上升，固液分离 （10） B
（11）n(H2)=0.4/2=0.2mol
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点燃
设需Zn的物质的量为xmol H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ （1分） 1 1 X 0.2
1/x =1/0.2 （1分） X=0. 2mol （1分） 答：略
51．（12）碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下达不到10%。
（13）NaCl
（14）Na2CO3+BaCl2→ BaCO3↓+2 NaCl （15）Na2CO3和NaOH （16）Ⅰ Ⅲ （17）NaOH
（18）2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
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