A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C．交点b处c(OH)=6.4×10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)， 【答案】C 【解析】
图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+ ③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数δ不A错误；相等，当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+
B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等
体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。
15．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是
A．由图分析N电极为负极 B．OH-通过离子交换膜迁向右室
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH- 【答案】C 【解析】 【分析】
电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。 【详解】
A．由分析可知，N电极为负极，A正确；
B．右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确； C．总反应方程式为2CO2=2CO+O2，电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；
D．CO2在阴极得电子生成CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正确。 答案选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ZnSO4?7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4?7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol?L-1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 6.2 开始沉淀的 pH 1.9 7.4 完全沉淀的 pH 请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。
【答案】Cu 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O 3.2 ≤pH＜ 6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H++O2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 【解析】 【分析】
原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取ZnSO4·7H2O同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液
3.2 9.5 8.2 Cu不会溶于稀硫酸，中变成Fe2+和Zn2+，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe2+氧化成Fe3+；所以加试剂X的目的即氧化Fe2+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO4·7H2O。 【详解】
(1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分即Cu；
(2)氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁元素，所以反应的离子方程式即为：
2Fe2??2H??H2O2=2Fe3??2H2O；
(3)调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围即：3.2≤pH＜6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3，即BC； (4)溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH-放电，所以阳极电极反应式写成：
2H2O-4e?=O2??4H?；
(5)通过操作Ⅰ要实现从溶液中获取产品ZnSO4·7H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。 【点睛】
工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。 （2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。
（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。 （4）反应⑨的化学方程式为：
其中产物X的结构简式是______。
（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）根据流程中的信息，写出以
CH3OH为有机原料合成、
_______ 的合成路线。
【答案】取代反应酯基、溴原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多
HOCH2CH2OH、
【解析】 【分析】 A为
，B为
，由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为
，酸和醇发生酯化反应，生成E为：
，酸性条件下水解得到D为：
，E发生取代反应生成F，F与碘甲烷发生取代反应生成G，G取代生成H，H与甲
醇发生酯化反应，生成I，I发生取代反应得到J，同时还生成乙二醇，以此解答。 【详解】
（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溴原子、酯基，
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