青山区2017～2018学年度上学期期中考试
九年级化学试卷
青山区教研室命制 2017年11月 说明：1. 全卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。考试时间90分钟，试卷满分
100分
2. 答题前请将姓名、学校、考号等信息写在指定的位置
3. 答案填写在答题卡有效 5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56
第Ⅰ卷（选择题，16小题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是
A. 冰雪熔化 B. 玻璃破碎 C. 西瓜榨汁 D. 纸张燃烧 2. 下列实验操作中，正确的是
A. 闻药品的气味 B. 点燃酒精灯 C.检查装置气密性 D.过滤
3. 为延长食品的保质期，同时也可以防止压碎食品，可在食品包装袋中充入某种气体。下列气体中适合充入食品包装袋内的是 A. 氧气
B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化硫
4. 化学与日常生活有着密切的关系，下列有关说法或做法正确的是 A. 长期饮用硬水有益于身体健康
B. 为节约用水，保护水资源，可用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
C. 引起空气污染的气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等
D. 为治理空气污染，应禁止使用化石燃料
5. 某同学量取液体时，俯视量筒内液体，读数为20 mL。则所取液体的实际体积
A. 小于20 mL B. 大于20 mL
C. 等于20 mL D. 以上三种情况都有可能 6. 学习化学让我们对物质组成、结构等有了初步认识。下列说法中正确的是
A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是不能再分的粒子 C. 含有氧元素的物质都是氧化物
D. 由同种元素的组成的物质不一定是纯净物
7. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释不一致的是
选项 事实 解释 A 金秋时节，丹桂飘香 分子在不断地运动 B 过氧化氢和水的化学性质不同 分子的构成不同 C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生了改变 D 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 分子之间有间隔 8. 铈（ Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是 A. 铈的相对原子质量是 140.1 g B. 铈原子核内有 58 个质子
C. 铈的原子序数是 58 D. 铈属于金属元素
9. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，其化学式为K2FeO4，则Fe元素的化合价为
A. +2 B. +4
C. +5 D. +6
10. 如图是某化学反应的微观示意图，表示氧原子、
表示碳原子。下列从图中获得的信息中，
错误的是
A. 该图表示的是一个化合反应 B. 化学反应中，原子重新组合
C. 化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D. 该反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2∶2∶2∶1
11. 青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法中不正确的是
A. C15H22O5能表示青蒿素这种物质
B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 C. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×15) ∶22∶(16×5) D. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
12. 硝酸铵在一定条件下可发生如下反应：2NH4NO3 ═ 2N2↑+ O2↑+ 4X。则下列说法中不正确的是 A. 该反应若在密闭容器中进行，反应时容器内的气压会增大 B. 反应前后元素的种类和质量均未发生改变 C. 该反应属于分解反应 D. X的化学式是H2O2
13. 对一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物进行加热，下列图象中，不能正确表示对应变化关系的是
A
B
C
D
14. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成了如下图所示的实验。关于该实验，下列说法中正确的是
A. 玻璃管a中与玻璃管b中产生气体的质量比是1∶8
B. 玻璃管a中产生的气体能燃烧，由此证明该气体是氢气
C. 两个实验的宏观本质相同 D. 两个实验都符合质量守恒定律
15. 在密闭容器中有甲W、乙、丙、丁四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 22 34 0
反应后质量/g 2 40 待测 16 A. 甲是该反应中的催化剂 B.该反应中生成乙的质量为40 g C. 物质丙一定属于化合物 D. “待测”的值是10
16. 燃烧法可用来测定某些化合物的组成。现取2.3 g某化合物，在足量的氧气中完全燃烧，测得生成了4.4 g的CO2和2.7 g的H2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为1：3 上述推断中，正确说法是
A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ③
第Ⅱ卷（非选择题，8小题，共52分)
17. (6分)化学用语是化学学科特有的一种语言，请用相应的化学用语填空 （1）3个氮原子 _________ （2） 2个二氧化碳分子 ______
（3）5个镁离子 _________ （4） 6个硫酸根离子______
（5）铜____________ （6）氧化铁____________。
18. (6分)如图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是元素周期表中硒元素的部分信息，F图是硒原子的结构示意图，请回答下列问题：
①图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 ______ （填字母序号）； ②A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的粒子是 ______ （填粒子符号）； ③图F中，m = n = ；
④硒原子在化学反应中容易 ______ （填“得到”或“失去”）电子；
⑤硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为________ 。
19. (9分)（1）在下列微观粒子示意图中，不同的小球表示不同的原子。图中表示混合物的是（填序号，下同）______，可能表示氧化物的是______，只含有一种元素的是______。
（2）生活中常用的净水剂是 ，生活常用来将硬水软化的方法是 ；区分硬水和软水的方法是向水样中加入 ，振荡后观察现象。水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。
a.水的电解 b.水的蒸发 c. 水的蒸馏 d.氢气在氧气中燃烧只生成水
（3）2017年5月18日新华社报道，我国海域“可燃冰”试开采取得圆满成功。“可燃冰”燃烧时生成水和二氧化碳，清洁无污染，且其燃烧时热值大。“可燃冰”的有效成分是CH4，请写出CH4完全燃烧的化学方程式 。
20. (10分)某探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① __________ ，② ___________ 。
（2） 该实验中产生氧气的化学方程式是 ；制取氧气时应选择的发生装置是 ______ （填序号）。若用D装置收集氧气，氧气收集满时的现象是 ；
（3）为了粗略测定生成氧气的体积，各装置的正确连接顺序是 → → → __ （用a、b、c、…等表示）。实验结束后他们发现收集到的气体比计算出来的理论值偏少，原因可能是（写一点）__________________________________ ；
（4）实验室可用大理石和稀盐酸混合在一起，在常温下来制取二氧化碳气体，则制取二氧化碳的发生装置应选 ______ （填字母序号）；
（5）他们用G装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象，可能的原因是 _________________________________ 。
21. (6分)下图是测量空气中氧气体积分数的实验装置图，请你参与探究： [实验1]小雯同学采用图1所示的装置，按照课本提供的方法进行实验：
请写出图1中发生反应的化学方程式 。 [实验2]小华同学采用图2所示的装置进行实验：
锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。(说明：白磷40℃即燃烧,且和红磷的成分相同)
在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 _______________；待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩______ mL时停止向下流。
图1
图2
图3
[实验3] 小明同学采用图3所示的装置进行实验：
在实际容积为150 mL的集气瓶里,先装进50 mL的水，再按图连好仪器,按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是_________________； 与图1所示的实验对比，按照图2和图3进行实验的优点是 。
22. （8分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）。 【猜想与假设】
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的其它物质 无 无 无 无 0.5 gNaCl 0.5 gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】（1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
（2）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ______ mL。 （3）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢
的分解速率，还可以通过测定 ________________________________________ 来比较过氧化氢的分解速率。
（4）通过实验③④可得出的结论是
______________________________________ 。
（5）得出温度越高，过氧化氢分解速率越大的结论，所依据的实验的序号是______________ 。 【反思与评价】
（6）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②。这是因为实验⑥有如下的优点： ____________________________________________（答一点）
（7）小华同学认为要证明FeCl3是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验，探究FeCl3的_______________________________________________ 。
23. (7分)硝酸铵是一种常用的化学肥料，如图为某硝酸铵化肥外包装袋说明。 （1）在硝酸铵中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为 ； （2）在硝酸铵中，氮元素、氢元素和氧元素 的质量比为 ；
硝酸铵
（3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数；
(NH4NO3) 净重：50Kg （4）计算该化肥中氮元素的质量分数(杂质中不含氮元纯度(硝酸铵含量)：96%
素)。
*****化肥厂
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