高二上学期期末考试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。
请将正确答案填在答题表内。）
[来源:Zxxk.Com]
1．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的（ ）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
2. 瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ?H= -283kJ/mol；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为 （ ）
A. ?H= -676.5kJ/mol B. ?H= +676.5kJ/mol C. ?H= -110.5kJ/mol D.?H= +110.5kJ/mol 3. 下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 4. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) 时，下列条件中较为适宜的是( )
A.温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa
5. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）
1
N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较
6.下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2 7.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量( ) A、硫酸 B、硝酸 C、氢氧化钠 D、盐酸 8.下列离子能在溶液中大量共存的是( )
A、Al3+、Ba2+、NO3-、OH- B、H+、Cl-、CH3COO-、Na+ C、Mg2+、Ca2+、 Cl-、 NO3- D、Ca2+、Na+、OH-、HCO3- 9.下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（ ）
A、NaOH和CH3COOH B、KOH和HNO3 C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3?H2O和CH3COOH
10.将①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，
－
＋
＋
－
－
－
＋
基本上不影响水的电离平衡的是 （ ）
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 11.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是 （ ） A.高碘酸和碘酸都是酸强 B.高碘酸和碘酸都是弱酸 C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
2
13.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是 （ ）
A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 14．下列各变化中能用原电池原理解释的是（ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜
15．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有\\，另一个接线柱旁标有\。关于标有\的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 16.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以充电导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX的是
放电2Na+xS以下说法正确A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B、放电时，Na发生还原反应 ?S2x?2e?xS C、充电时，钠极与外电源的正极相连 D、充电时，阳极发生的反应为：17. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋4OH＋－
。以下说法正确的是
－
＋
－
－
A 负极发生的反应为：Fe－2e＝Fe2 B 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e＝4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
18.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
3
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
19.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是( )
A.硬度比生铁低 B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿的空气中放置较生铁不易生锈 20.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。） 21.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg[c(D+)],则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 22.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 23.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，
向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的
4
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