2－＋N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H26和SO4之间存在离子＋键，N2H26中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N－之间形成共价键，SO24中S和O之间形成共价键，不含范德华力。
(2)①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H＋，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp2杂化，故其立体构型为平
3－面三角形；SO23中S原子采取sp杂化，故其立体构型为三角锥形。
②H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，Se的正电性更高，导致Se—O—H中O原子的电子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。
答案：(1)①三角锥形 sp3 ②3 ③d (2)①强 平面三角形 三角锥形 ②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更易向Se偏移，越易电离出H＋
9．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___________________ (填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO
和H2。
Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4
中含有________mol σ键。
(3)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
分子 分子直径/nm CH4 CO2 0.436 0.512 分子与H2O的结 合能E/kJ·mol－1 16.40 29.91[来源:Zxxk.Com] ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是__________________ ____________________________________________________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4
的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_________________
_____________________________________________________。 解析：(1)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4
分子是正四面体结构，其为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为
直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。
(2)1个CO分子中存在1个σ键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。
(3)①“可燃冰”中存在范德华力，另外水分子间还存在氢键。②分子与H2O的结合能越大表明越容易与H2O结合，且CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径。
答案：(1)ad (2)8 (3)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
10．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为________________________。 (2)KNO3中NO－3的立体构型为_________________________， 写出与NO－________。 3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是__________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________________________________________。
(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。
－答案：(1)3d5 (2)平面三角形 CO23
(3)sp3 N>O>C
(4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]＋
来源学科网11．(2019·衡水模拟)第四周期的元素，如：铁(26Fe)、砷、硒等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)SCN－离子可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N===C===S)。
①写出与SCN－互为等电子体的一种微粒_______(分子或离子)； ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为_________________； ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_________________ _____________________________________________________。 (2)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式___________
_____________________________________________________。 SnCl4分子的空间构型为_______________________________。
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式________________。一个晶胞含有的π键平均有____________个。
解析：(3)①与SCN－互为等电子体的一种微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN－)；②硫氰酸(H—S—C≡N)中π键和σ键的个数之比为2∶3；③异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高。
[来源:学科网Z.X.X.K]
(2)雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，故其反应方程式为2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑；SnCl4分子的空间构型为正四面体。
(3)CaC2为离子化合物，电子式为Ca2＋[∶C∶·∶·C∶]2－；1个晶
－2－胞含有4个Ca2＋，4个C22，1个C2中有2个π键，则1个晶胞含
有的π键平均有8个。
答案：(1)①N2O(或CO2、CS2、OCN－等其他答案合理即可) ②2∶3 ③异硫氰酸分子间含有氢键
(2)①sp3杂化 ②2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl2＋2H2S↑ ③正四面体形
(3)Ca2
＋
[∶
C∶·∶·C∶]2－ 8
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