精 品 试 卷
(1)单质F是___________，
溶液H中所含的主要离子是____________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：________________________， B―→F＋H：__________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：__________________________________________， G＋C→E：___________________________________________， D→H：_______________________________________________。 (4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
20．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________
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________________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是____________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________
________________________________________________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________
________________________________________________________________________。
上述实验现象说明__________________________________。 (5)若将干燥管内的
Na2O2换成
Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
__________________________________________。
参考答案与解析
1．
解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液变红；无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu或CuSO4·5H2O显蓝色。
2．
解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。 3．
解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。 4．
解析：选D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3
饱和溶液不反应；B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H＋CO3===HCO3，不能产生二氧化碳气体；C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。
5．
解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为：Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。 6．
解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在Na、HCO3。
7．
解析：选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性Mg＞Ti。
8．
解析：选A。依据条件“无色透明”，排除选项C；依据条件“强酸性”，排除选项B、D(2H＋CO3===H2O＋CO2↑)；选项D中，Ba与CO3不能大量共存。
9．
解析：选C。由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象
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为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。
10．
解析：选A。A中，NaOH与NaHCO3不共存：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存；B中，Na2O2与CO2反应产生O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化；D中，因为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每摩尔Na2O2反应，溶液实际增加的质量为62 g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。
11．
解析：选C。C中，NaHCO3不足，则OH的量有剩余：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。 12．
解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成55 g K2S转移电子数为3.612×10。 13
解析：选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；而A中，钠与O2反应由于温度不同，可生成Na2O和Na2O2两种产物；B中CO2不足时，生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中NaOH不足时生成Al(OH)3，NaOH过量时得到NaAlO2。
14．
解析：选B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H、Cu均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。
15．
解析：选D。从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。当V(NaOH溶液)＝200 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)＝240 mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol＝5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确。从200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH0.2 mol－1＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2 mol，故c(NaOH)＝＝5 mol·L，C
0.04 L正确。再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成n(H2)＝0.45 mol，标准状况下V(H2)＝0.45 mol×22.4 L·mol＝10.08 L，故D不正确。
16．
答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na＋O2===2Na2O (2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C (3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 17．
解析：根据反应现象，A与B反应有气体生成，A与E反应有气体生成，所以A是Na2CO3溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl2溶液。
答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋CO3===CO2↑＋H2O 18．
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解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al→Al(OH)3→AlO2三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：
Al＋3OH===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 总的反应离子方程式为： Al＋4OH===AlO2＋2H2O。 答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O 19．
解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质C与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质C为变价金属单质，即为铁。
答案：(1)H2 Na、AlO2、OH
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 2Fe＋Fe===3Fe Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (4)HNO3、H2SO4 20．
解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。
△
答案：(1)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭
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