高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )
A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+ B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D．外电路中电流由银极流向铜极 【答案】D 【解析】
A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。 2．化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A．单质硅可用于制取通信芯片
B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B
【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 3．下列元素中最高正化合价为+7价的是( ) A．Cl 【答案】A 【解析】 【分析】
一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。 【详解】
B．H
C．N
D．He
A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确； B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误； C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；
D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。
4．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）
A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B．C．鉝的常见化合价可能有+6、+4 D．【答案】B
【解析】分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。 详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。 5．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( ) A．CH4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
6．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
B．CH3CH3
C．C2H2
D．C5H12
Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 Lv、
Lv、
Lv互为同位素
A．原子半径： W＜X＜Y＜Z B．阴离子的还原性： Y＞W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由 W、X 两种元素组成
【答案】C 【解析】 【分析】
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。 【详解】
由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；
B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y 本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。 7．下列由实验得出的结论正确的是 选项 A 实验 苯中加溴水震荡，溴水层褪色 结论 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿D 润的蓝色石蕊试纸变红 A．A 【答案】C 【解析】 A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明 B．B C．C D．D 生成的一氯甲烷具有酸性 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
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