17．下列物质中含有共价键的离子化合物的是 ( ) A．H2 B．NaCl C．NaOH D．H2S
18在一定条件下，反应：N2+3H22NH3在10 L密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的平均反应速率为 ( ) A．1.2 mol·(L·min)
一1
B．0.6 mol·(L·min)
一1
C．1.0 t mol·(L·min) D．0.4 mol·(L·min)19．能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( )
一1一1
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味 20．下列说法错误的是 ( )
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
2 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 22.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 ( ) A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
++一2+2+2－
23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加人足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
A．Cl一一定存在 B．100 mL溶液中含有0.01 mol CO32 C．K一定存在 D．Ba一定不存在，Mg可能存在 二、非选择题(本部分3题，共3 1分)
24．(1 5分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有 机化学基础》模块的考生答B题，每泣考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题 计分。 A．《化学与生活》
(1)(5分)人体健康与食品等关系密切。
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 含量过高，会引起甲状腺疾病。
+
2+
2+
②糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为 (写名称)。
③棉花纤维的化学成分是 (写化学式)。
④氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(一NH2)和 (写名称)；检验淀粉在淀粉酶的作用下是否完全发生反应的试剂是 。 (2)(5分)下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿司匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
(3)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①铁锈的主要成分是 (写化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为 。
②聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式如右图所示， 则制取聚苯乙烯的单体是 (写结构简式)。
2
③塑料制品造成的环境问题通常称为 ；为了减少煤燃烧产生的SO对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式： 。 B．《有机化学基础》
(1)(5分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 (填“能’’或“不能”)跟硝酸银溶 液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3 H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH醇溶液反应生成的有机物的结构简式为 。为了检验这种有机物，可把它通入盛有 的试管中。
(2)(5分)某化学兴趣小组从有机废液(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)中提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是 。 ②振荡的目的是 。 ③分液操作需要的玻璃仪器有 。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式： (3)(5分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工
合成。一种合成路线如下：
C的结构简式为 。
写出反应①的化学方程式： 。
反应③的反应类型为 。反应 (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
25．(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大：丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化：
(1)丁的电子式为 ；组成单质乙的元素的原子结构示意图为 。 (2)写出A与丁反应生成B的离子方程式：
（3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
26．(10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告：
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如下图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式： 。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸体积的关系如下图所示：
(1)实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L
(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 。 【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2012年苏州市高二学业水平模拟卷
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。在每题所给的四个选项中，只有一个选项是符合要求
的)．
1．D 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．A 11．C 12．B 13．D 14．B 15．B 16．C 17．C 18．A 19．C 20．C 21．C 22．D 23．C 二～非选择题(本部分3题，共31分)
说明：方程式没有配平不得分，漏条件、气体符号或沉淀符号的扣一半分。 24．(15分)
A《化学与生活》
(1)①碘(1分)②氨基酸(1分)③(C6H10O5)n(1分) ④羧基(1分)碘或碘水(1分) (2)B C D E A(每个1分)
(3)①Fe2O3或Fe2O3·xH2 O(1分) Fe一2e一=Fe2+(1分) ③白色污染(1分) 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(1分) B．《有机化学基础》
(1)(5分)不能 CH3CH2 CH2 Br CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)
(2)(5分)①CO2 ②使苯酚与氢氧化钠充分反应③分液漏斗、烧杯 ④C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 酯化(或取代)反应
25．(6分)
2+
3+
一
(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 26．(10分)
【实验探究】V2一V1(2分) HCO3++H+=H2O+CO2↑(2分) 【结果处理】(1)1(2分) (2)5：3(2分) 【拓展探究】偏大(2分) 2012年宿迁市高二学业水平测试第二次模拟考试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 A1--27 Fe--56
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共6 9分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的) 1．下列环境问题不是汽车尾气造成的是 ( )
A．酸雨 B．臭气空洞 C．光化学烟雾 D．白色污染
2．对物质分类有助于更好地研究物质，下列物质属于盐类的是 ( ) A．生石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．水晶 3．下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是 ( ) A.普通玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．明矾 4．下列元素非金属性最强的是 ( )
A.C1 B．S C．P D．Si ’
5．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 ( ) A.N2 B．C12 C．SO2 D．O3
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