北京市2019届初三专题复习—2019年各城区二模化学试题分类汇编—生产实际分析

北京市2019届初三专题复习—2019年各城区二模化学试题分类汇编

生产实际分析

（海淀二模）17．（2分）碳酸钡(BaCO3)为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于

生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。

（1）分离装置中所用的分离方法是_______（填“过滤”或“蒸发”）。 （2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为_________。

18. （3分）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如

下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 NH3 + H2O + CO2

该反应所属的基本反应类型为_________反应。

（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出NH4HCO3_________t。 （3）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A. 原料NH3中，N元素的化合价为+3 B. 净化气中CO2的含量低于烟气

C. 经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液

NH4HCO3，

（朝阳二模）17．（2分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观示意图如右图所示。

（1）右图的物质中，有_______种单质。 （2）该反应过程中，生成物的质量比为 。

18.（3分）采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 。

A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池② （2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程

式 。

（3）曝气池②排出的海水中不含H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。

（东城二模）17.（2分）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。

（1）A、B、C中属于单质的是 （填字母序号）。 （2）反应中A与B的分子个数比为 。 18.（3分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：

已知：装置I中发生的反应为NaCl +3H2O ==== NaClO3+3H2↑；Cl2是一种有毒气体。 （1）ClO2中Cl的化合价是 。

（2）完成装置II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl == 2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。 （3）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl B．该生产过程需要消耗电能

C．Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

通电

（西城二模）17．（2分）亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO3）制取，

主要流程如下：

（1）NaClO3中Cl元素的化合价为 。

（2）②中，为防止H2O2分解过快，温度应控制在35 ℃以下。H2O2分解的化学方程式为 。 18．（3分）硝酸锂（LiNO3）用于制造荧光体。其制备的主要流程如下：

NaClO3 ClO2 NaOH溶液 H2O2溶液

① ② NaClO2 （1）反应釜1中逸出的气体X是 。

（2）反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的 。

（3）蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（丰台二模）17.（2分）将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大。其反

应的微观示意图如下：

（1）写出物质A中氢元素的质量分数的计算式______。 （2）写出上述反应的化学方程式______。

18.（3分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:

（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。

（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为______。 高温

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3 W+3H2O，该反应中化合价改变的元

素是______。

（房山二模）16.（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石等，转化

过程如下：

资料：生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）以赤铁矿石为原料在高温条件下与一氧化碳反应的化学方程式为 （2）炼钢炉中通入氧气的目的是

。

。

17.（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：

注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；

母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 （2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是

。

。

（3）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。

（顺义二模）18．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于________(填物质类别)。 （2）煅烧炉内发生反应的基本类型为__________。

（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的

把控是__________。

（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为__________。

（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是__________。 （石景山二模）18．（2分）“苛化法”是制氢氧化钠的一种方法，其主要流程如下。

（1）苛化过程中发生复分解反应的化学方程式为______。 （2）下列过程属于物理变化的是______（填序号）。 A．苛化制取氢氧化钠过程

B．蒸发器中将稀溶液蒸发水进行浓缩过程 C．过滤得到氢氧化钠产品过程

19．（3分）利用天然气制氨加工成尿素[CO(NH2)2]的主要流程如下。

（1）水电解反应的化学方程式为______。

（2）氨合成过程发生反应的基本反应类型是______。

（3）生成尿素反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 ======= CO(NH2)2 + H2O。若34 kg NH3完全转化，

可生产尿素______kg。

（门头沟二模）17．（2分）半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。工业上用半水煤气

合成氨（NH3）的过程如下所示。

（1）过程Ⅰ中，发生反应的化学方程式为CO + H2O ===== H2 + ，请补全该反应。 （2）过程Ⅲ合成氨（NH3）的过程中，氮元素化合价发生的变化是 。

18．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利

用。其过程的示意图如下。

高温

H2、N2、CO、CO2、

H2O

Ⅰ

H2、N2、CO2

Ⅱ

H2、N2

Ⅲ

NH3

（1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。

（2）捕捉室中发生反应的化学方程式为 。 （3）高温煅烧室中发生的反应为 CaCO3 CaO + CO2↑

若通过该反应释放22 t CO2，需要CaCO3的质量为_______ t。

高温

（平谷二模）17. （2分）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和

水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：（煤炭的主要成分是炭）

（1）净化炉中发生了置换反应，化学方程式是__________。

（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。

18.（2分）尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）