2018中考化学试题汇编
2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题
1.
（2018?湖北黄冈）金属钨（W可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有
FeWQ（钨酸
亚铁）］制得金属钨（W的工艺流程如下图所示：
* NaiWO.
其主要反应原理如下：
① 4FeWQ+ 4NQCQ+ C2.康狸 4N&W決 2Fe2Q+ 4CQ ② NaW決 2HCI （热浓）= HWQ+ 2NaCI
③
H 2WQ H2Q+ WQ
3H2+ WQ W 3违0
）
反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物
④
下列说法不正确的是（
A.
C.反应①④中有元素的化合价发生改变
【答案】B
D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确； 化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误； 价从+2、0变成+3、-2 ;反应④中氢、钨的化合价从
B、由①②③④的
C、反应①中铁、氧的化合
0、+6变成+1、0，故正确；D将黑钨
B。
矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选
2. （2018?呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固
体的变质情况。下列说法正确的是（
）
A.
液显中性）
甲溶液可以选择稀盐酸或 CaC1溶液（查阅资料得知： CaC1溶
B. 若H、川均有明显现象，则说明样品部分变质 C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
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D. 溶液B中的溶质一定只含有 NaOH和甲
【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、 氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠， 性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
氢氧化钠均显碱性， 探究久置
碳酸钠、氢氧化钠均显碱
【解答】解： A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯 滴加酚酞溶液不变色， 无法确定溶液中 是否含有
化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液， 氢氧化钠，故选项说法错误。
B甲溶液可以选用氯化钙溶液，若H、川均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞 溶液变红色），分别说明
含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。 C由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。 故选：B。
3. （2018?呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（
产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
FeS）,工业上可利用黄铁矿煅烧的
下列说法错误的是（ ）
A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.
该工业生产过程产生的废气中的 SO可以用熟石灰溶液吸收
D. 向制得的100克98%勺浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制 49%勺稀硫酸
【分析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧 气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。
B根据反应①是二硫化亚铁（FeS）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。 C根据二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。 D根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。
【解答】解：A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为
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化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、 反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。
三氧化硫与氧气
B、反应①是二硫化亚铁(FeS)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化 合价均发生了改变，故选
项说法正确。
C二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的 SQ可以用熟石灰溶液吸收，
故选项说法正确。
D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的 项说法错误。 故选：Do
100克98%的浓硫酸加入到水中，故选
4. (2018 ?四川德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgQ FezQ、CuQ和 SiQ
组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 沉淀物 pH见下表: CU(QH)2 4.2 6.7 Mg(QH)a 9.1 11.1 Fe(QH)3 1.9 3.2 开始沉淀 完全沉淀 (1) 熟石灰主要成分的化学式是 _____________________ o
(2) 溶液A中的阳离子是 __________________________ (填离子符号)。 ⑶沉淀C的成分是 _______________________________ o
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 _______________________________________________________ o
【答案】 (1).
Ca(QH)2 (2).
Mg+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(QH)3、Cu(QH)2 (4).
3
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MgCl2+Ca(QH)2— Mg(QH)2 J +CaCb
4
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【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为
Ca(OH)2；
(2) 矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和 氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有
Mg+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3) pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； (4)
镁沉淀和氯化钙,
溶液B中的主要成分是氯化镁， 故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化
故反应方程式为 MgCb+Ca(OH)2— Mg(OH)a J +CaCl2 ；
5. (2018?安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(
收，某工艺流程如下。
Sn)等，为实现对其中锡的绿色回
已知：Sn+Sn Cl4=2S nCb
(1) (2)
属元素是
SnCl4中锡元素的化合价是 +4 。
铜的金属活动性比锡的 弱 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金
Cu 。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式
通电
2SnCI?
Sn Cb+S n 。
保护环境
(回答一点即
(4 )相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 可)。
【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，
在化合物中各元素正负化合价的代数和
为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。
【解答】解：(1) SnCI冲氯元素的化合价为-1,故锡元素的化合价为 +4,故填：+4。
(2)
属兀素是Cu,故填：弱；Cuo
铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与
SnCl4反应，故固体 A中一定含有的金
(3 )步骤②中Sn Cl2通电分解生成Sn Cl4和Sn,发生反应的化学方 程式为 通电 丄十 通电
2SnC\,故填：2SnC\---------------- Sn Ch+Sn。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境。
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