2018中考化学试题汇编
V 池液席是铜一负气和硫酸反应生咸舔酸钳溶液?只中含有过塑的怖硫酸?故加入银后铁可以与疏 酸铜反应生成铜和碗
豔亚铁或铁与廉臨酸反应生成硫酸亚铁和氧气.故反应方柱式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe + H2SO4=FeSO4 +出丁)匸
(4) Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是
Ni Cu Ag ;
10. ( 2018?江苏连云港)过氧化钙(CaQ2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣 ［主要成分为
Ca(OHb,含少量CaCO为原料制备CaQ的一种工艺流程如下:
CaOj
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滤液
【查阅资料】I.Ca(QH) 2+2NHCI=CaCl2+2NH ? HQ
n .CaCI 2+2NH ? H2Q+HQ+6H2Q=CaQ? 8H2QJ +2NHCI
川.CaQ2 -8H2Q在水中不太稳定，会缓慢分解。(1) “提取Ca(QH)2”时反应的基本类型是 ___________________
Ca(QH)2的俗名为 _________ ; “过滤1”所得滤渣的主要成分是 _________________ 。 (2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的
是：滤纸边缘略低于漏斗口、
________ 。生产过程中为了精确测定溶液的
pH,常使用
______ (填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下,
制备CaQ?8fQ的反应时间 ⑴ 对其产率(w)的影
响如图所示。
②30min后，w开始下降的主要原因是 _______________ 。
⑷ 为了测定加入的NHCI溶液中溶质的质量分数，取 30.00gNHQ 溶液于烧杯中，加
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入稍过量的AgNQ溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 通过计算确定该溶液中
14.35g白色固体。
NHCI的质量分数(精确到0.1%) ________ 。
【答案】（10分）（1）复分解反应 纸边缘 pH
熟石灰（或消石灰）CaCO 3（碳酸钙）（3分）（2）液面低于滤
②CuC2 -8H2O在水中不太稳定会缓慢
计（酸度计或pH测定仪）（2分）（3）①a
分解（2 分）（4） 17.8%（1 分）
【解析】（1）提取Ca（OH）2的化学方程式：Ca（OH）2+2NHCI=CaCl2+2NH属于复分解反应； Ca（OH）2的俗名为熟石灰（或消石灰）;CaCO（碳酸钙）难溶于水，是滤渣的主要成分； （2）过 滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；
是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘； 液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；
“二低”
“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤
pH计（酸度计或pH测定仪）可以精确测定溶
液的pH; （3）①据图判断0?10min,平均反应速率最快；②Cu O2 ? 8H2O在水中不太稳定会缓 慢分解，使反应减慢；
（4）设30.00gNH4CI溶液中含NHCI的质量为X。 NHCI+AgNO=AgCI J +NHNO 53.5
143.5
x 14.35g
53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g
所以该溶液中 NHCI的质量分数：（5.35g/30.0g）
x 100%~ 17.8%。
11. （2018?江苏泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通
从浓海水制取镁的主要反应过程如下图
过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品， 所示。
请回答下列问题
（1） __________________________________________ 用浓海水可以制得粗盐，方法是 。
（2） _______________________________________________________ 电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
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（3）
出计算过程。
溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%勺稀盐酸 吨？请写
【答案】 （1）. 蒸发溶剂 （2）. MgCI 2 卫二 Mg+CM （3）. 14.6t 【解析】（1）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，
用浓海水可以制得粗盐，
方法是蒸发溶剂。
⑵ 电解熔融氯化镁的化学方程式为 (3)
酸质量为x
MgCb迫二Mg+CM。
解：设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%勺稀盐
Mg( OH) 2 + 2HCI= MgCb + 21^0 58 1.16t 58
=
73 10% Xx
73 10% xx
,x = 14.6t.
正确书写化学
1.16t
点睛：物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。 方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
12. ( 2018?江苏扬州)空气是宝贵的自然资源，
的流程。请按要求回答相关问题
下图是以空气等为原料合成尿素
[CO(NH)2]
：
(1) 空气属于 _____________ (填“纯净物”或“混合物” )，X是空气中含量最多的气体，其分
子式为 ______________________ 。
(2) 图中分离空气的过程属于 ______________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质 ___________________ (填“活泼”或“稳定”)。
(4) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 _____________________________ ;二氧化碳的
密度比空气 ______________ (填“大”或“小”)。
(5) ①天然气的主要成分是 CH,天然气属于 _______________ 再生资源(填“可”或“不可”)。
② 点燃CH之前应 ______________ 。8g CH 4完全燃烧消耗32gQ，生成agCQ和18gH2O,贝U
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a= _________ 。
③ 由CH在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有
_________ 变化
(填“能量”或“原子个数”)。
(6) 尿素属于 ________ (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出
程式 _________________ 。 【答案】 (1). 混合物 (2). N 2
NH合成尿素的化学反应方
(3). 物理(4). 稳定(5).
检验甲烷的纯度
CaCQ+2HC『CaCI 2+H2O+COT (6). 大(7). 不可(8). 22
(10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO 2+2NKE2 匕=CO(NH)2+H2O
(9).
【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别， 常见化肥的种类和作用， 化学变化和物理
变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质， 结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 (1)空气中含有多种成分，属于混合物； 分子式为N2；
(2 )图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化； (3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；
(4 )实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，大理石(或石灰石)的主要成 分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为
X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其
CaCG+2HC『CaCl 2+H2O+COT；二氧化碳的密度比空气大；
(5 ［①天然气属于不可再生资源；
② 可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃
CH之前应检验甲烷的纯度。 8g CH 4
完全燃烧消耗32gQ，生成agCO和18gH2。，根据质量守恒定律，则 ③ 根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化； (6)尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和
a=8g+32g - 18g=22g;
NH在低温高
压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为
CO+2NH ￡ 2工CO(NH)2+HQ
13. (2018?江苏扬州)
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物
(杂质为FaO)。用该
废渣制取CaCl2晶体(CaCl 2 ? XH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
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已知：NHCI溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的
时发生的化学反应方程式 ______________________________________________ 。
XRD图谱。写出煅烧
(2) 浸取时需连续搅拌，其目的是 ____________________________ ;生成的NH能使湿润的红色石蕊试纸
变 _______________ 色。
(3) 在其它条件相同的情况下，
温度为 _________________ C左右。
CaCb的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取
⑷ 若使用过量浓度较高的
式)等杂质。
NHCI溶液，则所得 CaCl2溶液中会含有 NHCI、 ________________ (填化学
(5) _____________________________________________________________________ 过滤得到的FezQ在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________ 。
⑹测定晶体(CaCI 2 ? XH2O)的组成：
a. 称取14.7000g CaCI 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水 b. 再向其中加入足量的 Na^CO溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g固体。
?使其全部溶解。
① 通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。 _____________________________________ 。
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