2018中考化学试题汇编
② 判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 __________________________ ，则说明已沉淀完 全；若沉淀不完全，则测得的 【答案】
x值比实际值 _________ (填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再
(1). Ca(OH) 2 CaO+HO (2).
与氯化铵反应
(3). 蓝 (4). 85.5 (5). FeCl . 2 (8).
3
(6). Fe
2Q
+3CO 2Fe+3CO
(7) 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9). 偏大
【解析】本题通过制取 CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理， 盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结 合已有知识进行分析解答。 (1)
根据煅烧前后废渣的 XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化 钙和
水，化学方程式是 Ca(OHb遭藝CaO+hO; (2)
化钙与水充分反应生成氢氧化钙，
水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
(3) 由图示可知85.5 C左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为 85.5 C左右； (4)
若使用过量浓度较高的 NHCI溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化
浸取时需连续搅拌， 其目的是使氧再与氯化铵反应; 氨气溶于水形成氨
铁，所得CaCl2溶液中会含有 NHCI、FeCIs等杂质；
(5 )一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
Fe2 O+3CO 墜 2Fe+3CO;
(6［①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为 y则：
CaCS+NazC CaCOj +2NaCl 111 100 y 10g
111 y
解得y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g - 11.1g=3.6g ,
I
JOO IQg
14.7g x
a
111 - 18x
x 100% =3.6g，解得 x=2 ;
a
'
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙， 可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，
没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， 值偏大。
x
16
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