B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 17．下列说法不正确的是 ．．．
A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C．甲烷点燃前要验纯
D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 18．下列物质的分类正确的是
选项 A B C D 物质 太阳能、风能、煤 C60、He、水银 类别 清洁能源 单质 纯碱、烧碱、Ba（OH）2 碱 CH4、CO2、葡萄糖 有机物 19．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 ．
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
20．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
5
下列说法不正确的是 ．．．
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 二、填空题（本题包括5小题，共32分）
21.（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。 （1）钨合金材料属于 。（填选项）
A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物
（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4
（3）H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 。 （4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。
22.（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完
6
全反应。
（1）可以观察到的实验现象是 。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的
是 。（双项选择）
A．Ca（OH）2
23.（5分）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。 （1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
24．（8分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
B．HCl
C．BaCl2
D．（NH4）2SO4
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
7
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 （3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
25．（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 浸出率/(%) 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率 ； 当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率 ； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
1 2 3 矿酸比 1:0.5 1:0.5 1:0.6 温度/(℃) 60 80 60 浸出率/(%) 80.2 83.8 X 8
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