2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO4 C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO4 D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3 2．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba、K、SO4 C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、OH—
3．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ） A．是一种无色无毒的气体 C．与空气混合后很快变为红棕色
B．实验室常用排水法收集 D．是一种具有还原性的气体
2+
+
2—
2－
2－
2－
4．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-
5．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．2 mol·L—1 D．1mol·L—1 6．在下列状态下，能导电的电解质是
A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠 7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－ C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na，无法判断是否有K 8．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4===H2+SO4 B．Ba(OH)2===Ba+OH C．NaNO3===Na++NO3- D．CuSO4===Cu+2+SO4-2 9．下列叙述中正确的是 ( ) A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁 D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
10．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 11．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
－
－
－
+
2-2+
﹣
+
+
2+
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 12．下列装置或操作能达到实验目的的是
－－
A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体 C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水
13．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
14．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
2+
A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 15．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl 16．Cl2用来消毒生活用水的原因是 A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌 17．下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色固体 C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 A.Na和O2
B.S和O2
B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.Fe和稀硝酸
18．下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( ) 19．下列说法正确的是：
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 22．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 ．．．A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 24．下列说法正确的是( ) A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜
C．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 25．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( ) A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 二、填空题
26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 三、推断题
27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe、Fe、较多的Cu和少量的Na。工厂计划从该废水中回
2+
3+
2+
+
收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 四、综合题
28．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 ( ) A．NO2被氧化
C．每生成1molN2，转移8mole- 五、实验题
29．如图所示为常见仪器的部分结构。
B．CO是氧化剂
D．该条件下，还原性CO 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是 (1)仪器A的名称为____________；仪器B的名称为____________。 (2)现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H2SO4。 ①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。 ②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有____________。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。 A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (4)取配好的稀硫酸100 mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。 ①写出产生该气体的离子反应方程式：________________________________________________。 ②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由________________________。 30．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
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