（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 A 20 B 3 A 21 C 4 B 22 D 5 C 23 C 3＋
6 D 24 C 7 D 25 D 8 C 9 C 10 A 11 B 12 C 13 C 14 C 15 D 16 D 17 D 18 B 二、填空题 26． KSCN 溶液变成血红色 2Fe＋Cu三、推断题
27．Fe H2SO4 Fe + 2Fe=3Fe Fe + Cu= Fe+ Cu 过滤 洗涤 四、综合题 28．C 五、实验题
29．量筒 容量瓶 5.4mL 500mL容量瓶 ACF FeS+2H=Fe+ H2S↑ 不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化 30．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，
+
2+
3+
2+
2+
2+
2Fe＋Cu Fe HCl C 2Fe＋Cl2
2＋2＋2＋
2Fe＋2Cl
3＋－
又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Clˉ B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na、Fe、NO3、Cl C．酸性溶液中：Fe、K、SCN、SO4 D．澄清透明的溶液中：Cu、H、NH4、SO4 2．下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )
A．植物油和水 B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水 4．下列有关化学用语的表述正确的( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO＋H B．H216O、H218O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．氯离子的结构示意图：5．漂白粉的有效成分是( )
A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 6．在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42-、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OH-、Na+ C．NO3、Cl、Na、Ca D．NO3、OH、Mg、Na 7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO3+ 2H＝H2O + CO2↑ B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O 8．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解
C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤 9．下列物质中属于纯净物的是
A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④⑤
D.③⑤②①④
11．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）
2-
＋
--+
2+
--2+
+
-+
2+
+
+
2﹣
3+
+
ˉ
2﹣+
2+
﹣
ˉ
A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4 12．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe+I2+3H2O+4I C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3﹒H2O=AlO2+4NH4+2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 13．下图为合成氨反应（N2+ 3H2能的是 ．
2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．
--3+
-+
2+
-
A．温度（T/K） C．反应时间（t/min） A．Mg、SO4、K、Cl C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ 所示情况的是
2＋
2－
＋
－
B．压强（P/Pa）
D．氮气浓度（c/mol·L―1） B．Na、NH4、NO3、MnO4 D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
＋
＋
－
－
14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
15．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图
X Y A.A A NaOH AlCl3 B.B B AlCl3 NaOH C.C C HCl NaAlO2 D.D D NaAlO2 HCl 16．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+ D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+
17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．
18．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 C．该反应是氧化还原反应 19．下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
20．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( )
B．该反应是化合反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
A．V1 B．V2 C．V3 D．V4
21．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是 A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
22．下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
23．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12 N-14 O-16）
①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
24．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4＋5O2＝2 NO2＋6H＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是
+
-＋
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C．反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－ D．向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环
25．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
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